成教业余班分析化学考试复习题精品.doc

题型为单选题（30道60分）、判

（10道10分）、计算题（4道30

一、单选题（30x2分=60分）

「每道题下面有A、B、C、D四个选项，其中只有一个正确或最佳答案，； !答题时从屮选择一个你认为最合适的选项，并在答题卡上将相应的字母； ；涂黑，以示你的选择。在试卷上答题不得分！每题1分，满分50分。i ! __________________________________ ；

1. 关于真实值，下列叙述/正确的是：

A. 真实值就是消除了误差之后测得的准确结果 B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。 C. 实际测量不可能得到真实值。 D. 在某些情况下可以认为真实值已知。 2. 关于误差和偏差，下列叙述错诲的是: A. 误差是准确度的量度。

B. 实际工作小小常用RSD表示分析结果的精密度。 C. 误差和相对误差均可正可负。 D. 偏差和平均偏差均可正可负。 3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述翁戻的是: A. 精质度制，准确度•定制。 B. 精密度高是准确度高的前提和保证。 C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。 D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。 4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？ A.

两位|

B.三位

C.四位 D.难以确定

5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产站中总有少量的三氯丁二烯

杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%o改变反应条件进行试生产, 取样测定。为了评价改变反应条件后，产品屮杂质百分含量与改变前相比， 是否有明显差别，应该对测定结果进行：

6. 关于有效数字，下列叙述错诱的是：

A. 有效数字就是分析工作屮实际能测量到的数字 B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字

C. 有效数字相加减吋，和或差有效数字保留的位数，应以绝对误差最小的数 据为依据。 D. 有效数字相乘除吋，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数 据为准。

7. 关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：

A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据屮的最大值或最小值。 B. 如果确定可疑数据是由实验屮的差错或不正常现象产牛，则应该舍弃。 C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。 D. Q检验法的适用范围较G检验法广，效果也更好。 8. 关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述錨堤的是：

A. 增加置信水平需要扩大置信区问，相同置信水平下，增加测量次数可以缩 小置信区间。

B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。

C. 未作特别指明时，分析化学小常用的置信水平是95%。 D. 进行显著性检验吋，应该先进行/检验再进行F駆： 9. 关于f分布，下列叙述翁煖的是： A. t分彳|j曲线与正态分彳|j曲线相似。 BJ•趋近无穷大吋，f分布就趋近正态分布。

C. 『值与a、/有关，置信水平P表示某一『值吋，测定值落在 5 ±2范围 内的概率。

D. 在一定显著性水平下，/值越大，f取值的临界值就越大。 10. 用重锯酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是： A. 定法

直接滴定法

B.返滴定法 |C.置换滴定法 D.间接滴

11. 下列那种物质可以用作标定碱的基准物质? A. 磺酸

12. 关于滴定分析，下列叙述笹戻的是：

A. 滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。

B. --般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。 C. 滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。 D. 滴定反应必须在常温下进行。 13. 0.1006mol/LHCl 溶液对 CaO(M=56.08)的滴定度为： A. 0.00282 lg扁口 C. 0.02821 g/ml

B. 0.0052g/ml D. 0.052g/ml

草酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.对氨基苯D.氯化钠

14. 下列不属于滴定分析法的优点的是：

A.

C.仪器简单、价廉

准确度高 B.操作简便、快捷

D.适用于测定含量在1 %以下试样的测定

15. 有一・碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCCh，也可能是其屮两者的混合

物。今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚瞅为指示剂，初始读数为0.00, 终点读数为17.82；后用甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，终点读数为 25.o则可知该碱液的组成为： A. NaOH + NazCOg | C. Na2CO3

B. Na2CO3 + NaHCO3 D. NaOH

16. O.()5mol/L邻苯二甲酸氢钾(已知邻苯二甲酸的pKal=2.,pKa2=5.51)水溶液 的

pH值为： A. 2.

|B.4.20 | C. 5.51

D. 3.86

17. 下列溶液屮，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是： A. 0.10mol/LHF 溶液(Ka=6.3 X 1(F4)

B. 0.1()mol/L 氯化鞍溶液(氨水的 Kh=1.8X10「5) C. 0.050mol/LH202溶液(Ka=2.4X lO^)

D. 0.10mol/LH2S03溶液(Ka】二 1.4X103 /Cal=6.3X 10'8) 18. pH=5.00 时，醋酸(pKa=4.76)的分布系数8HAC= _________

19. 关于酸碱指示剂，下列叙述正确的是: A. 指示剂与酸或碱结合呈现不同的颜色。 B. 指示剂的共轨酸碱对具有不同的结构和颜色。 C. 溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。 D. 酸碱指示剂的理论变色点是pH=p/fHIn。

20. 下列各酸，不能Hl O.lOOOmol/LNaOH溶液直接滴定的是: A. 0.10mol/L 甲酸（^a=1.8xl0-4） B. 0.10mol/L 硼酸（K尸5.4x10“°） C. 0.I0mol/L 琥珀酸（忌尸 1.5x103 ^a2=8.5xl0 7） D. 0.10mol/L 邻苯二甲酸（Ka]=1.3xl0j /ra2=3.1xlO-6）

21. 已知草酸的 pKai=1.23； pKa2=4.19o 在水溶液中,pH= __________ 时,HC2O4-

的分布系数最大。 A. 1.23

B.4.19

C. 5.42

|D. 2.71 22. 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液（化学计量点的pH=8.22）,

应选择何种指示剂？ A.

（变色范围4.4〜6.2）

C.酚臥（变色范围&0〜10.0）

甲基橙（变色范围3.1〜4.4） B.甲基红

D.百里酚St（变色范囤9.4〜10.6）

23. 以 0.01000mol/LHCl 溶液滴定 20.00mL 0.01000mol/L Na OH 溶液，以甲基红

为指示剂，滴定到pH 5.0为终点。终点误差为： A. 0.2%

24. 0・20mol/L毗瞰pKb=&74）溶液与0.l0mol/L HC1溶液等体积混合，该混合溶

液（假设混合后总体积不变）的pH值为： A. 5.56

B. 6.56

C. 7.56

|D. 8.74 +2%

B. -2%

住 +0.2%| D. -25. 0.l0mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L H3PO4（磷酸的 pKa】=2」6； p/Ca2

=7.12； p&3= 12.32）溶液，至第二计量点吋，溶液的pH值为： A. 2.16

B. 7.12

C. 4.

ID. 9.72

26. 关于非水滴定法，下列叙述不疋确的是:

A. 非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。 B. 以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。

C. 非水滴定能使水屮进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范 围。

D. 非水滴定法也有价廉、环境友好的优点。 27. 在下列何种溶剂屮，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同： A.纯水

B.浓硫酸

|C.液氨| D.甲基界丁酮

28. 对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？ A.氢氧化钠 B.氢氧化钾 C.甲基异丁酮

|P・四丁基氢氧化钱 29. EDTA是配位滴定法屮常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是: A.配合物水溶性好 C. 配位能力广泛

| B.配合物稳定性高，且配位比通常是1：1 C.配位反应大多数能在常温下快速进行

30. 在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应

主要是：

A.辅助配合效应 B.疑基配合效应 C.共存离子效应|D・酸效应 31. 以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子M,进行到计量点时，下列那种 关

系不成立？（省略电荷） A. A?Y=«M

B. CY=CM

C. [M,]=[Y,]

卜[M]二[Y] 32. 关于条件稳定常数，下列叙述/正确的是： A. 条件稳定常数与副反应系数有关。 B. 条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。

c. 一定温度下，配合物的条件稳定常数是一个不变的常数。• D. 金属离子和EDTA的副反应系数越大，条件稳定常数越小。

33. 为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的

是： A.沉淀掩蔽法

B.氧化还原掩蔽法

C.酸度掩蔽法|D・配位掩蔽法

34. 配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=10.0,此吋应该选择的指示剂是: A. 酸较

35. 在Imol/L HC1溶液屮，用Fe3+（Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V）溶液滴定

Sn2+（ Sn4+/ +的条件电位为0.14V）,应该选择以下何种氧化还原指示剂： A. 0.76V） C.

亚铁（臼=1.06V）

36. 精密称取0.1936g基准物质重锯酸钾（M=294.2）,溶于水后加酸酸化，随后加

入足够量的KI,用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去33.6ImLo则该硫代硫酸 钠溶液的浓度为： A. 0.01175mol/L C. 0.1257mol/L

p. 0.1175mol兀 D. 0.01257mol/L

二苯胺磺酸钠（£^=0.84V） D.邻二氮菲亚甲蓝（£^=0.36V）| B.二苯胺（必二

珞黑］ B.二甲酚橙

C.钙指示剂 D.紫豚

37. 高锚酸钾法测定过氧化氢样品溶液屮过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高

猛酸钾使溶液呈微红色为终点。这种指示终点的方法是： A.外指示剂法 C.自身指示剂漓 B.内指示剂法 D.特殊指示剂法

38. 关于条件电位，下列叙述正确的是：

A. 条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为lmol/L或它们的 浓度比为1吋的实际电位。

B. 氧化态生成沉淀吋，电对的条件电位将降可 C. 溶液的酸度通常不会影响条件电位。

D. 条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。 39. 关于氧化还原反应的速率，下列叙述/正确的是：

A.氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复朵，往往反 应速率较慢。

B・氧化还原滴定屮，对于反应速率较慢的滴定反应，都可以用加热的方法提 高反应速率。

C. 通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。

D. 高猛酸钾做氧化剂的一些反应，高猛酸钾的还原产物M/+可以催化反应的

进行，这是一种自催化作用。

40. 关于碘量法，下列叙述/正确的是：

A. 碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，貝能在酸性、屮性 或弱碱性溶液屮进行。

B. 碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和T易被空气屮氧气氧化。 C. 滴定碘的反应需在室温下在碘量瓶屮进行，并且应该慢滴快摇。 D. 间接碘量法屮的淀粉指示剂应在近终点吋加入，以免终点迟钝拖后。 41. 一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显, 可

以用氧化还原指示剂确定终点？

A. 0.2〜0.3V B.大于0.3〜0.4V C.大于 0.4〜0.5V D.约 0.2V

42. 下列不属于银量法屮常用的指示终点的方法的是: A. Mohr法 B.铁较矶指示剂法 C. Fajans法 43. 有关佛尔哈徳法，下列叙述/正确的是： A. 标准溶液是硫氧化鞍溶液。 B. 出现血红色沉淀为终点到达的信号。 C. 强酸性条件，以0」〜lmol/L为介质。 D. 可以返滴定测定卤素离子。

44. BaSO4在KC1溶液中,溶解度比在纯水中稍大,这是因为: A.同离子效应 B.盐效应 C.配位效应

D.水解作用

D.高碘酸钾法

45. 用沉淀重量法测定一•份铁矿石样品屮铁元素(M=55.85)的含量，最后得到一

定质量的Fe2O3(M= 159.7)o如果铁元素的含量用Fe3O4(M=231.5)表示，则换 算因数为： A. 0.6994

B. 1.450

|C・ 0.96〔 D. 1.0348

46. 进行测定食盐屮氯的含量的实验吋，在接近终点时要求大力振摇，这是因为: A. 为了避免指示剂被沉淀吸附。 B. 为了避免沉淀转化。

C. 为了避免剩余的微量氯离子被沉淀包埋。

D. 避免沉淀吸附氯离子，导致终点提前。 47. 关于吸附指示剂法，下列叙述/正确的是：

A. 指示剂阴离子被沉淀吸附后，颜色应发生明显改变 B. 在滴定吋常加入一些胶体保护剂如糊精，以防止沉淀凝聚。 C. 溶液的酸度应小于指示剂的pKa。 D. 滴定应避免在强光下进行，以免卤化银分解。 48. 重量分析法不包括： A.减压干燥法|

B.沉淀法 C.挥发法 D.萃取法

49. 滴定分析屮，准确滴定的条件是：

A. lg(CspK()M8 ] B. lg(CspK()$7 C. lg(csp/Ct)^6 D. lg(csp^)^5

50. 根据有效数字的运算规则，0.0324X8」X2.12= 1.050二 ________ 。

A. 0.5299

|B・ 0.530| C. 0.53

D. 5.30

51. 对于同一样品，分析工作者通常做多次平行测定，对获得的一系列数据进行

统计处理和评价，下列叙述错误的是： A. 有限次测量得到的数据服从标准正态分可 B. 测量值有向平均值集屮的趋势。

C. 消除了系统误差后，测量次数无穷大吋，总体平均值就是真实值。 D. 分析工作者通常用平均值表达测量结果，因为根据统计规律，平均值比 单次测量值更可靠。

52. 关于分析数据屮的离群值，下列叙述错误的是：

A. 离群值就是应该舍弃的薮応 B. 评价离群值的统计学工具有Q检验法和G检验法。 C. 离群值通常是一组平行测定数据屮的最大值或最小值。

D. 如果确定开常数据是由实验差错引起的，就不是离群值，应该直接舍弃。 53. 下列误差屮，属于偶然误差的是：

A. 试样在称量过程屮吸潮。

B. 化学计量点不在指示剂的变色范围内。

C. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。 D. 在分光光度法测定屮，波长指示器所示波长与实际波长不符。 54. 关于偏差，下列叙述错误的是：

A•偏差是测量值与平均值接近的程度。

B. 绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差都有正负。 C. 相对于平均偏差，标准偏差能更准确地表达测量结果精密度的高低。 D. 相对标准偏差，又称变界系数，是常用于表示精密度的统计量。 55. 关于准确度和精密度，下列叙述错误的是：

A. 精密度是准确度的前提和保证 B. 准确度高的结果精密度一•定高 C. 精密度高的结果准确度不一定高 D. 精密度高的结果准确度一定高 56. 测定明矶屮铝的含量，通常采用EDTA为标准溶液进行配位滴定。先加入准

确量的过量EDTA,加热煮沸反应-•段时间后，冷却至室温，再用标准锌溶 液滴定过量的EDTA,根据EDTA和标准锌的浓度和用量计算明矶屮铝的含 量。这是采用滴定方式屮的其原因是铝与EDTA的配位反应 ②。 A. ①返滴定法；②反应的常数不够大，室温下反应不完全 B. ①返滴定法；②反应速率慢，需要両 C. ①置换滴定法；②难以借助指示剂确定终点 D. ①置换滴定法；②反应速率慢，需要加热

57. 用二水合草酸标定NaOH浓度时，下列操作屮将使分析结果偏高的是：

A. 用蒸帼水洗涤滴定管后有接装标准溶液 B. 用蒸锚水洗涤锥形瓶后直接称量邻苯二甲酸氢钾 C. 选用屮性红作指示剂

D. 称量时有少量基准物质洒落出来 58. 用基准Na2CO3标定HC1溶液吋，由于滴定速度太快，附着在滴定管壁上的

HC1来不及流下来就读取滴定体积。将使HC1的测量值： A.偏高

B.

偏

低

物。今用盐酸溶液滴定，以酚駄为指示剂，消耗HC1体积为后用甲基 橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，又消耗HC1体积为V2o已知V,>V2>0。则 可知该碱液的组成为:

A. NaOH + Na2CO3

D. NaOH

Na2CO3 + NaHCO3

C. Nd2CC)3

60.

为标定 HC1,称取基准物质 Na2B4O7 • 10H2O (M=381.4) 0.4710g,用 HC1 溶 液滴定至化学计量点，消耗2l.20mL,则该HC1溶液对NaOH(M=40.00)的滴

61.

定度为:

A. 0.004660g/mL 0.002330g/mL 0.04660g/mL 0.02330g/mL

A.辂黑T B.二甲酚橙 C.钙指示剂 D.紫腺酸镀

62.

系统误斧不包括:

A.操作误差 B.过失误差 B方法误差 D.仪器或试剂谋差

63.

下列各种误差中, 属于随机误差的是;

配位滴定法测定水的总硬度吋，控制pH二9.50,此时应该选择的指示剂是:

A.仪器的偶然波动 B. 天平的两臂不等长。 D. 祛码受腐蚀 D.粗心大意记错数据

.

下列物质屮，不能用直接法配制标准溶液的是:

A.氢氧化钠

B.碳酸钠 C.氯化钠

D.重辂酸钾

65.

A.没有影响 B.无法确定 C.偏高 D.偏低

用基准N&2CO3标定HC1溶液时，锥形瓶屮有少量蒸饰水会使测量结果:

66.

酸碱滴定屮，化学计量点附近±0.1 %溶液pH的变化称为:

A.滴定结束

滴定突变

滴定突跃

滴定终点

67. 关于滴定分析，下列叙述错诱的是:

A. 滴定终点在化学计量点Z后到达，产生的误差为正误差。

B. 一般來说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。 C. 滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。 D. 滴定反应必须在常温下曲可 68. 在下列何种溶剂屮，各种酸和碱的强度能被良好区分：

A.液氨

|B•甲基异丁酮| C.纯水

D.浓硫酸

69. 下列溶剂屮，屈于两性质子溶剂的是：

A.苯

|B.水| C.苯甲酸

D.二氧六环

70. pH=4.0(lg A. 2.25 | B.3.68

C. 8.44

D. 10.69

71. 称取0.1005g纯碳酸钙(M=l00.l),溶解后，用容量瓶配成lOOmL溶液。吸 取

25.00mL,在pH>12吋，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定， 用去24.90mLo该EDTA标准溶液的浓度为： A. 0.01080mol/L C・ 0.01008m丽 B. 0.108()mol/L D. 0.1008mol/L

72. 配位滴定曲线屮，曲线的纵坐标用 ____________ 表示。

A. PKMY

B. pKsp C. pH

D・ pM 73. 滴定分析法中，“准确滴定”的含义是：

A. 指示剂恰好在计量点变色。 B. 滴定反应的常数大于108- C. 终点误差不大于0」％。 D. 滴定恰好在计量点结束。

二、判断题(10x1分=1()分)

r ------------------------------------------------------------------------------------------- :

!对下列叙述判断对错。你认为对的叙述，在答题卡上涂黑相应题号后的“A”； i !你认为错的叙述，在答题卡上涂黑相应题号示的“B”。在试卷上答题不得分！; !每题1分，满分10分。

i

〔 ___________________________________________________________

I

74. 偶然误差是由某些偶然因素引起的误差，其大小和正负均不固定。A 75•滴定突跃就是滴定终点附近(±0.1 %)滴定参数的突变。A

76. 滴定分析的误差主要来于指示剂确定的终点与化学计量点的不一致。A 77. 化学计量点就是滴定剂与被测物质的物质的量恰好相等的一点。B

78. 指示剂选择的一般原则是，指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或指示

剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。A 79. 内•酮属于质子溶剂屮的两性溶剂。B

80. 非水酸碱滴定屮常用的滴定碱的标准溶液是高氯酸的冰醋酸溶液。A 81. 采用返滴定法测明矶的百分含量，待过量EDTA与明矶Al3+作用完全后，

用标准Zr?+溶液滴定剩余的EDTA,终点吋呈现金属指示剂本身的颜色。B 82. 晶形沉淀的沉淀条件是：稀溶液、热溶液、慢慢搅拌下加入沉淀剂，陈化。

A

83. 为了使被测组分沉淀完全，通常要加入过量的沉淀剂，一般过量越多越好。

B

84. 系统误差可以校正。A

85. 有效数字有并且只能有一位可疑数字。A

86. 分析实验屮，容量瓶与移液管未经校准，因此带来的误差为系统误差。A 87. 滴定分析的终点误差也称滴定误差。A 8&高猛酸钾可以直接配制准确浓度的标准溶液。B

. 甲酸(HCOOH, Ka=1.8X10')可以用NaOH溶液直接滴定。A

90. 氧化还原滴定分析屮常用的高猛酸钾法通常用微过量的标准溶液高猛酸钾

指示滴定终点，高猛酸钾是一种自身指示剂。A

91. 沉淀的溶解度随溶液的离子强度增大而增大的现象称同离子效应。A

4

92. 无定形沉淀不需要陈化。A

三、计算题（4题，共=30分）

93. 测定碳的相对原子质量,所得数据为：12.0106、12.0111、12.0113、12.0118、

I2.0l20o求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信区间。（己知伽.4=4.604）

94. 待测溶液含2X 10*2mol/L的Zn\"和2X 10-3mol/L的Ca2+,能否在不加掩蔽剂 的

情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+?合适的pH范围是多少?这吋 可选用何种指示剂?已知：lgKznY=16.50, lgKcaY=10.69。

EDTA在各种pH时的酸效应系数

pH Ig^Y(H)

3.0 3.5 4.0 8.44 4.5 7.50 5.0 6.45 5.5 5.51 6.0 4.65 6.5 3.92 7.0 3.32 10.63 9.48 95. 测定血液屮的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤洗涤，溶于硫 酸

屮，然后用0.002000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。现将2.00mL血液稀 释至50.00mL,取出此溶液20.00mL,进行上述处理，用该KMnO4溶液滴 定至终点吋用去2.45mL,求血液屮钙的浓度。

96. 取苯甲酸溶液25.00ml,用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定，误选甲基红为指示 剂,

当滴定剂加岛20.70ml时达到终点，此时溶液的pH为6.20o 计算：①滴定的终点误差；②计量点的pH；③苯甲酸溶液的浓度。

97. 称取苯酚（M=94.11）试样0.4184克，用NaOH溶液溶解后，用水稀释至

250ml 量瓶中,移取25.00ml于碘瓶中,加漠液25.00ml、盐酸、KL定量析出的 12用0.1100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去20.02mlo另取混液25.00ml 作空白试验，用去硫代硫酸钠标准溶液40.20mlo计算试样屮苯酚的百分质 量分数。