绥德中学高2019届2017-2018学年度第二学期质量检测
化 学 试 题（卷）
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 CL:35.5 Mn:55 Cu: Zn:65
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。） 1. 汽车气缸中会发生如下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)。已知该反应过程中的
能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是放热反应
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．使用合适催化剂可以改变反应速率
2. 2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发的论文称发现了一
种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是 （ ） A．氢单质与非金属单质反应，产物中H通常显正价 B．H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族 C．H－能与Na+形成NaH
D．可以把H写入金属活动性顺序表
3. 下列除去括号内杂质所用试剂和方法中，正确的是 （ ）
选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 4. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)
4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6 kJ·mol—1
5. b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6 kJ·mol—1 则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的△H为 （ ） A．－229 kJ·mol—1 B．－485.6 kJ·mol—1 C．－114.5 kJ·mol—1 D．－971.2 kJ·mol—1 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷A 溶液变蓝 淀粉未水解 却后，加入碘水 向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，强B 溴水褪色 气体中只有乙烯 热，将产生的气体通入溴水 在0.6 mo1金属钠中加入过量的液态有机气体为6.72 L 有机物为C CH3OCH3 物C2H6O，收集产生的气体 （标准状况）
6.
向含5 g油脂的酒精溶液中加入适量40％液面无油 D NaOH溶液，加热5 min，然后用玻璃捧蘸油脂已完全皂化 滴出现 取少许溶液到盛有热水的试管中 X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法正确的是（ ）
7.
8.
9.
A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物中只含有共价键 B．1 mol W的单质参加氧化还原反应时，转移电子的物质的量一定为2mo1
C．0.3 mol Cu与足量的HYO3稀溶液反应产生0.6 mol气体 D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
某温度下，向2 L密闭容器中充入一定量的M、N气体，发
cX(g)。反应过程中M、N的浓度随时间变化如图生反应：3M(g) +bN(g)
所示，6s时反应达到化学平衡，生成X的物质的量为0.8 mo1。下列说法不正确的是（ ）
A．前6 s内，M的平均反应速率为0.10 mol·L—1·s—1 B．6 s后，M的消耗速率等于N的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2
D．起始时充入的M的物质的量为1.6 mol
金属空气电池是以金属和空气中的氧气为燃料，一定条件下氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠一空气电池装置示意
图，其中电解质溶液为NaPF6，可传导Na+。下列说法不正确的是（ ）
A．a极为负极 B．Na+向b极移动 C．a极发生氧化反应 D．b极的电极反应式为O2+2Na++4e—Na2O2
某石油化工产品烃X的转化关系如下图，下列说法错误的是
（ ）
A．X可以发生加聚反应 B．Y能与钠反应产生氢气 C．Z与CH3OCH3互为同分异构体 D．W的结构简式为CH3COOC2H5
—1
10. 下列关于0.1 mol·L的Na2SO3溶液的说法不正确的是
A．溶液呈碱性
B．C．
（ ）
D．c(H+)+c(HSO3一)+c(H2SO3)=c(OH一)
11. 一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜的工艺流程图如下，其原料的综合利用
率较高。
已知：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—
2[CuCl2]—+S。 下列说法不正确的是
A．反应Ⅱ的还原剂是CuS
B．过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 C．反应Ⅰ的产物有CuS、FeS
D．反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl2] —+O2+4H+4Cu2++8C1—+2H2O
12. H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只
允许阳离子、阴离子通过）。则下列说法正确的是
A．阴极室产生氧气
B．Na+穿过阳膜进入阳极室
C．当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol的H2生成 D．阳极室溶液的pH增大
13. 下图是某研究性学习小组设计制取氯气并利用氯气进行反应
2Cl2+2H2O(g)+C4HCl +CO2的实验装置。下列关于该实验的说法不正确的是
（ ）
A．B装置可用于储存多余的Cl2
）
（ ） （
B．C装置的小试管中加入水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a接c，b接d
C．C装置的小试管中加入水，为了使C装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸
D．为防止倒吸，可将E装置中的水改为饱和的NaCl溶液
14. 乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3）按物质的量比1∶1进行加聚，得到
的产物可能为 （ ）
①
②
③ ④
15.
16.
17.
18.
A．只有①② B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②
④
常温下，向1 L 0.1 mol·L—1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。则M点对应的溶液中一定有（ ） A．a=0.05 B．c(OH—)=c(H+) C．c(Cl—)=2c(NH3·H2O) D．c(NH4+)>c(Cl—)
常温下，0.1 mo1·L—1的NaHCO3溶液的pH为8.4，某同学取少量该溶液，向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程
中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c(CO32—)>c(HCO3—) B．产生的白色沉淀为Ca (HCO3)2 C．反应后的溶液中：c (H+)>c(OH—)
D．反应后的溶液中：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(C1—)
过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，可用于皮肤、果蔬的消毒，其制备
CH3COOOH+H2O，下列说法正确的是 反应为CH3COOH+H2O2
A．降低温度可加快该反应的反应速率
B．加入合适的催化剂可提高该反应的反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，H2O2的转化率为100％ 工业制时，会发生反应：
若其他条件不变，则下列图像不正确的是（ ）
（ ）
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19. （8分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，
工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，难溶于水，熔点为－45℃，沸点为132.2℃，密度为1.11 g·cm—3。氯苯常温下与NaOH稀溶液不反应。 回答下列问题：
（1）实验时在反应器A中利用实验室法制取氯气，写出A中发生反应的离
子方程式：_____。玻璃管B的作用是_______。冷凝管中冷水应从_______（填“a”或“b”）口通入。 （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1％的铁
屑作催化剂），加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C进行水浴加热的原因是______________________________。 ②D出口的气体成分为HCl、__________和__________。
（3）反应器C中的反应完成后，对C中物质进行水洗、碱洗及干燥、才能
蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%的氢氧化钠碱洗时可能发生的一个化学方程式______________________________。
（4）在上述装置图中反应器A、C之间，需要增添一个U形管，其内置物质
是_______。
20. （9分）海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水中获取某些
重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是________________（填实验操作名称）。
（2）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g·L—1)，需要进行溴元素的浓缩、
富集。实验室若要直接浓缩海水，则下面的仪器肯定不需要的是
____________（填字母）。
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 （3）写出操作C中发生反应的离子方程式：________________________。 （4）上图中虚线框内流程也可用
将Na2CO3溶液吸收Br2反应的化学方程式补充完整：
____Br2+___Na2CO3____NaBrO3+_____+____CO2↑
21. （14分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属于__________
（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的
产物为__________，阳极的电极反应式为____________________。 （3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池
的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。负极上的BH4一被氧化为BO2一，该电极上的电极反应式为 。
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高
温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH在不断通入空气的情况下会反应生成锰酸钾（K2MnO4）；用水溶解，滤去残渣；滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________。 ②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为__________g（精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用）
22. （15分）高分子材料长期暴露在阳光下，会吸收紫外线发生分解反应，紫
外线吸收剂可以减缓甚至防止高分子材料发生这种反应。一种以苯和丙烯为原料制备紫外线吸收剂X的合成路线如下：
替代，请
已知：①X的结构简式为；
②G不能发生银镜反应；
③B能与FeCl3溶液发生显色反应； 回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，F中含有的官能团名称是____________________。
（2）反应①的反应类型是____________________________。
B→C（3）反应的化学方程式为
__________________________________________。
（4）G的结构简式为______________，H的结构简式为______________。 （5）分子结构中含苯环，且满足下列条件的E的同分异构体共有_______种，
其中核磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式有_____________________。
①能发生水解反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）参照上述合成路线，设计一条以3一甲基一1一丁醇
为主要原料（其他原料任选）合成3一甲基一2一丁酮合成路线。
的
