2020年江苏省南通市海安市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 2020年6月，袁隆平科研团队首次在青藏高原柴达木盆地试种海水稻。稻谷中富含的淀粉属于
哪种营养素？( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
2. 关于元素对人体健康的影响，下列说法正确的是( )
A. 缺铁会引起贫血，食物中的铁元素主要来源于肝脏、瘦肉等 B. 缺钙会使幼儿食欲不振，生长迟缓，发育不良 C. 食用碘盐会预防甲状腺肿大，所以碘盐摄入越多越好 D. 缺锌会引起青少年患佝偻病
3. 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是( )
A. 活性炭净水−化学性质 B. 盐酸遇石蕊试液变红−物理性质 C. 冰川融化−物理变化
D. 工业上分离液态空气制取氧气、氮气−化学变化
4. 随着社会的发展，环境污染越来越严重地影响我们的身心健康。我市为了改善市民的生活环境，
创建宜居文明城市，下列措施中不可行的是( )
A. 修建人工湖和湿地公园 C. 倡导多用私家车
B. 倡导市民低碳生活
D. 市区道路设置禁止汽车鸣笛标志
5. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是( )
A. 将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 B. 可通过煮沸来降低水的硬度 C. 家用电器着火，可用水浇灭 D. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
6. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )
A. CO2能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线
C. 常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
7. 把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是( )
A. 稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C. 硫酸亚铁溶液 D. 银溶液
8. 下列实验设计不能达到实验目的是( )
选AB项 C D 实验除去CO中的CO2，并探究可燃物燃除去氧化铜粉末中的鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三目回收CO 烧所需的条件 铜粉 种白色粉末 的 实验设计 A. A B. B C. C D. D
9. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量如下表所示。下列说法正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6
B. 此反应可表示为：丙+丁→甲
C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分） 11. 根据图中提供的信息，请回答下列问题。
(1)图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图。镁的最外层电子数为______，镁原子的质子数为______，镁原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；
(2)图二是某化学反应的微观示意图。该化学变化中发生改变的粒子是______(填“原子”或“分子”)，反应后生成的b与c的粒子个数比为______。
12. 某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体
(FeSO4⋅7H2O)并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。
(1)步骤②和步骤③加入的药品依次为______。 (2)写出步骤④的操作______。
13. 海水是宝贵的资源，从海水中制备纯碱的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤1为蒸发结晶，其原因是______； (2)步骤2中操作X的名称是______；
(3)步骤3中，粗盐水中含有少量的氯化镁、氯化钙杂质，依次向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液以去除氯化镁、氯化钙杂质，操作Y中玻璃棒的作用是______。
(4)步骤4中向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和一种铵盐，该反应的化学方程式为______；
(5)该工艺流程中可以循环使用的物质是______。 三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
14. 有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请设计实验方案验证这瓶氢氧化钠溶液是全部变质
还是部分变质，简要写出实验步骤、现象和结论．(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 已知一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧后，生成22gCO2和18g水。请回答下列问题：
(1)参加反应的A物质的质量是________。
(2)关于A物质的组成下列说法正确的是________(填序号)。
①该物质只含碳、氢元素 ②该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ③该物质由碳、氢、氧元素组成
(3)A物质中碳、氢元素的质量比是________。 (4)A物质中碳原子和氢原子的个数比是________。
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：稻谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.答案：A
解析：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血，食物中的铁元素主要来源于肝脏、瘦肉等，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，给选项说法错误。
C、食用碘盐会预防甲状腺肿大，但碘盐摄入并不是越多越好，过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误。 故选：A。
A、根据铁的生理功能和缺乏症、食物来源进行分析判断。 B、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。 D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3.答案：C
解析：解：A、活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
B、盐酸遇石蕊试液变红，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
C、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、工业上分离液态空气制取氧气、氮气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4.答案：C
解析：解：A、修建人工湖和湿地公园，正确但不符合题意，故选项错误； B、倡导市民低碳生活，正确但不符合题意，故选项错误；
C、倡导多用私家车会造成过多的汽车尾气污染，错误符合题意，故选项正确； D、市区道路设置禁止汽车鸣笛标志，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。
防止环境污染的措施有：修建人工湖和湿地公园、倡导市民低碳生活、市区道路设置禁止汽车鸣笛标志、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
5.答案：C
解析：解：A、蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，如肥皂水等使病痛减轻，故选项说法正确。
B、可通过煮沸来降低水的硬度，故选项说法正确。
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。 故选：C。
A、根据蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，进行分析判断。
B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。 C、电器着火，为防止触电，先应切断电源。 D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、铁锈蚀的条件、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
6.答案：C
解析：解：A.二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A错误； B.铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，故B错误； C.常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，故C正确；
D.石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，故D错误。 故选：C。
A.根据二氧化碳的性质和用途进行分析； B.根据铜的性质和用途进行分析； C.根据氮气的性质和用途进行分析； D.根据石墨的性质和用途进行分析。
性质决定物质的用途，反过来物质的用途反映了物质的性质，熟记一些物质的性质和用途是解答此类题目的关键。
7.答案：D
解析：解：A、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，且每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量变大，故错误；
B、镁的活动性比锌强，所以锌与硫酸镁不反应，锌的质量、溶液质量不会变化，故错误。 C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，故溶液质量会变大，故错误；
D、锌与银反应置换出银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，故溶液质量减小，故正确。 故选：D。
锌片放入某溶液中反应一段时间后，结果反应后溶液的质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据有关化学方程式中质量含义的大小关系，判断出锌片取出之后溶液质量是增加还是减少．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可．
8.答案：A
解析：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，但一氧化碳有毒，不能用排空气法收集，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
C、氧气能与灼热铜粉反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：A。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.答案：A
解析：解：A、据氢氧化钠、浓硫酸在水溶液中解离出的离子团分别是氢氧根离子、硫酸根离子，离子团不同，性质不相似，故选项说法错误。
B、固体氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，都需要密封保存，故选项说法正确。
D、固体氢氧化钠和浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氢氧化钠、浓硫酸在水溶液中解离出的离子团分别是氢氧根离子、硫酸根离子，进行分析判断．
B、根据固体氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析判断．
C、根据固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，进行分析判断． D、根据固体氢氧化钠和浓硫酸溶于水时的温度变化，进行分析判断．
本题难度不大，掌握氢氧化钠(具有吸水性，能与二氧化碳反应)与浓硫酸(具有吸水性)的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10.答案：D
解析：解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g−3.2g=6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g−4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−2.8g=3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。 A、待测值为0.3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。 C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选：D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
11.答案：2；12；失去；分子；2：1
解析：解：(1)由镁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则核内质子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
(2)由某化学反应的微观示意图，由化学变化的实质，是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则
该化学变化中发生改变的粒子是分子；反应前b分子的个数是2个，反应后b分子的个数是4个，生成b分子的个数是2个，则反应后生成的b与c的粒子个数比为2：1。 故答案为： (1)2；12；失去； (2)分子；2：1。
(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(2)根据某化学反应的微观示意图，结合化学反应的实质，进行分析解答。
本题难度不大，学会用微粒的变化分析物质的变化、掌握原子结构示意图的含义是正确解答此类题的关键。
12.答案：过量的铁粉、适量的稀硫酸 低温蒸发
解析：解：(1)步骤②和步骤③加入的药品依次为过量的铁粉(除去硫酸铜)、适量的稀硫酸(把铁转化成硫酸亚铁)。
故填：过量的铁粉、适量的稀硫酸。 (2)步骤④的操作应该是低温蒸发。 故填：低温蒸发。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 蒸发溶液能够得到晶体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.答案：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 溶解 引流 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓
+NH4Cl 二氧化碳、碳酸钠
解析：解：(1)步骤1为蒸发结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。 (2)经过操作X，可得到粗盐水，操作X是溶解操作，名称是溶解。
(3)操作Y能将粗盐水与固体分离，是过滤操作，操作Y中玻璃棒的作用是引流。
(4)向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和一种铵盐，生成的铵盐是氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
(5)既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，该工艺流程中可以循环使用的物质是二氧化碳、碳酸钠。 故答案为：
(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大； (2)溶解； (3)引流；
(4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； (5)二氧化碳、碳酸钠。
(1)根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化趋势，进行分析解答。 (2)根据粗盐提纯的步骤，进行分析解答。 (3)操作Y能将粗盐水与固体分离，进行分析解答。
(4)向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和一种铵盐，生成的铵盐是氯化铵，写出反应的化学方程式即可。
(5)根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
本题难度不大，明确从海水中制备纯碱的流程，掌握粗盐提纯的原理、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
14.答案：解：
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色(或酚酞试液不变色)； 实验结论：氢氧化钠部分变质(或氢氧化钠全部变质)．
解析：
本题考查氢氧化钠和碳酸钠的性质，掌握二者的性质并设计实验即可解题，题目难度一般。 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
15.答案：(1)8g；
(2)①；
(3)3∶1； (4)1∶4。
解析：
本题考查的是质量守恒定律的应用、化学式的计算，根据化学反应前后物质质量总和不变计算出参加反应的A的质量，利用化学反应前后元素质量、质量不变计算出A中各元素的质量，进而得出A中元素的质量比、原子个数比。
(1)根据质量守恒定律计算出参加反应的A的质量=22g+18g−32g=8g；故填：8g；
(2)A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含有碳元素和氢元素，A中碳元素的质量即生成的二氧化碳中碳元素的质量，故碳元素的质量为：22g×44×100％=6g；A中氢元素的质量即生成的水中氢元素的质量，故氢元素的质量为：18g×18×100％=2g；因为2g+6g=8g，故A中无氧元素，故填：①；
(3)A物质中碳、氢元素的质量比为：6g：2g=3：1；故填：3：1； (4)A物质中碳原子和氢原子的个数比为：12:
6g2g
1
2
12
=1:4；故填：1：4。
