化学实验报告
实验名称：铁生锈条件的探究
实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐
实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 实
验
现
象
：
分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称1 探究物质溶解时的吸热或放热现象 实验目的 用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象
实验器材、药品 烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤
1. 检查仪器、药品。
现象、解释、结论及反应方程式
2. 向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，①水温是 20 ℃。
用温度计量出水的温度。
②氯化钠溶液的温度是 20 ℃。
3．用药匙分别取少许固态氯化钠、铵、铵溶液的温度是 12 ℃。 氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，氢氧化钠溶液的温度是 31℃。
③铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。
使固体溶解。
4． 再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。 5． 清洗试管，整理复位。
实验名称2：金属活动性的探究 3
实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。
实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。 第2支试管反应适中，气泡较多。
第3支试管反应较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。 2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验名称3：配制一定质量分数的溶液 5 实验目的：掌握配制某6%溶液的方法
实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 现象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 分析及结论：m（NaCl）=50×6%=3g V（水）=
50347ml 质量分数=3/50×100%=6% 1实验名称4：探究酸的化学性质 3 实验目的：由HCl、H2SO4归纳酸的通性
实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉 实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。 现象：1、
酸溶液 HCl H2SO4 紫色石蕊试液 变红 变红 无色酚酞试液 无色 无色 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。 分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
实验名称5：探究碱的化学性质 5
实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。 现象：
碱溶液 NaOH Ca(OH)2 紫色石芯试液 变蓝 变蓝 无色酚酞试液 变红 变红 分析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。
实验名称6：中和反应 3
实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。 实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤：1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。 分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验名称7：用PH试纸测定一些溶液的PH 5
实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质 实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。 现象：
溶液名称 稀HCl NaOH（5%） 氨水（5%） NaCl溶液 PH 3 11 8 7
物质名称 橘子汁 肥皂水 草木灰 唾 液 PH 5 8 9 7 酸碱性 酸性 碱性 碱性 中性 分析及结论：
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。 2、PH＜7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH＞7 呈碱性
实验名称8：粗盐的提纯 3
实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。 分析及结论：
1、 称取粗盐 2、精盐产率=
剩余粗盐 溶解粗盐
溶解粗盐 精盐 精盐产率 % m(精盐)100%
m溶解的精盐
实验名称9：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 5 实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤：1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。 现象： 化肥种类 看 外 观 气 味 加 水 加熟石灰 有强烈的氨味 全都能溶于水 产生氨气 不产生氨气 氮肥 NH4HCO3 NH4Cl 白色晶体 无明显异味 难溶于水 K2SO4 钾肥 KCl 磷肥 磷矿粉 灰白色粉末 分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
