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钠的氧化物教学设计（ 1 课时）
高一化学
一、教材分析：
钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：
学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、课程目标：
知识与技能：
1 了解过氧化钠的物理性质及用途； 2 掌握过氧化钠的化学性质过程与方法：
通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯情感、态度与价值观：
通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣
四、学习重点： 氧化钠、过氧化钠的性质 五、学习难点： 过氧化钠的强氧化性
六、教学用具： 实验仪器及试剂； PPT演示课件；演示实验视频 七、教学方法： 实验探究法、对比法、讨论法 八、教学过程：
教师活动
学生活动
【复习引入】
氧化钠、过氧化钠对比
回忆、思考
填写投影对比表格 回答问题
设计意图
学生在第一节学习钠与氧气反应时，对钠的氧化物的化学式、元素化合价及物理性质有所了解，以此知识点为切入点，有利于学生新旧知识的衔接。
【提出问题】
利用已有知识推测氧化
思考，带着问题进入 新授课的学习。
利用问题设疑，将新知识与学
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钠分别与 H2O、 CO2、稀盐 酸如何反应 【板书】 一、 与水的反应
生已有的经验结合，降低新授
的难度，激发学生思考。
类比 CaO与水反应
原理，完成 Na2O 与 通过 CaO、Na2 O与水的反应，归
纳出规律性知识
小结规律：金属氧化物 +水== 水反应方程式
板示化学反应方程
式
【设疑】 Na2O2 与 H2O如何
氢氧化物
反应？ 思考
【实验探究】 观察实验，总结实验 演示实验： Na2O2 与 H2O的 现象，分析原因，判 反应
【提出问题】
1. 对比 Na2 O 与 H2 O 的反 分析反应，得出有氧
通过演示实验，让学生获得直观体验，并能够利用化学原理去解释现象，进而归纳出 Na2O2
与 H2O反应的方程式，从感性认识上到到理性认识。
断反应产物，完成化 学反应方程式
应，有什么异同？ 2. 从氧化还原角度分析 反应方程式
3. 比较氧化性强弱
气生成的结论，并画 出双线桥，判断氧化 剂，氧化产物，回答 问题
利用氧化还原规律分析 Na2O2 与H2O反应的实质， 从现象到本质深化对该反应的理解，实现知识的内化。
结论：利用强氧化性可以 理解“性质决定用 漂白 途”的化学思想 二、与 CO2反应
【设疑】 Na2O2 与 CO2如何 反应？ 【实验探究】趣味实验： 吹气生火实验视频 【提出问题】
1. 对比 Na2O 与 CO2 的反 应，有什么异同？ 2. 从氧化还原角度分析 反应方程式
结论：过氧化钠可以用于 呼吸面具，潜艇供养剂 （图片展示）
感受化学在生活中的重要性激发学习化学的兴趣
复习旧知
板书化学反应方程
式
观察实验现象，分析 原因，完成反应方程 式
通过现象分析本质，培养学生 的分析归纳能力，体验知识获 得的过程。
理论联系实际，学以 致用 感受化学在生活中的重要性 进一步深化“性质决定用途” 这一化学思想
三、与稀 HCl 的反应 【布置任务】
类比金属氧化物与盐酸
完成 CaO、CuO、Na2O 与盐酸反应的化学 方程式
通过复习旧知，提升到规律性 知识的归纳，培养从特殊到一
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的反应，按要求书写方程 般的认识规律
式
小结规律：
金属氧化物 +酸 ==盐+水 （碱性氧化物概念）
识记
理解概念
【提出问题】
1. 对比 Na2O、Na2O2 分别与水和 二氧化碳反应原理
思考，在前两个反应 熟练掌握分析、归纳等科学方的基础上，利用类比 法，并能够迁移应用，
Na2O2 与 的异同点， 推测 Na2 O2 方法，推测
与盐酸反应产物， 并书写盐酸反应原理 化学反应方程式
2. 判断 Na2O2 是否为碱性氧化物？
小结：过氧化钠属于过氧化
完成反应方程式
判断：有氧气生成，
物，不属于碱性氧化物
所以不是碱性氧化 物
【小结】（见投影）“对过氧化钠的在认识”【课堂练习】（见投影）【当堂检测】5min小考【作
通过对过氧化钠结构、性质及 用途的再认识，实现知识的内
理解、深化记忆
化，巩固加深印象
了解学生，掌握学情，及时反
检测本节课新知掌
业布置】
1、完成氧化钠与过氧化钠
握的程度
馈
性质比较表格
2、《优化学案》相应习题
九、 板书设计
§ 3.2.1 钠的化合物一、钠的氧化物 1、物理性质： 2、化学性质
（1）与 H2O反应
Na2 O + H2O ═ 2NaOH
2NaO2+2HO ═ 4NaOH+O2↑
（2）与 CO2反应：
Na2O + CO2 ═ Na2CO3
2NaO2 + 2CO ═ 2Na2CO3+O2 （3）与盐酸反应：
Na2O + 2HCl ═ 2NaCl+H2O
2NaO2 + 4HCl ═ 4NaCl+2H2O+O2↑
3、用途、保存
十、教学反思
