浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说正确的是（ ） A . 物质的量就是1摩尔物质的质量 B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C . 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D . 3molO2与2molH2O中原子数相等
3. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A . ①②③④ B . ③①②④ C . ④②①③ D . ③②①④
4. （2分） 最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ）
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A . 溶液 B . 浊液 C . 胶体 D . 不能确定
5. （2分） 可以证明HClO是弱酸的事实（ ） A . HClO可以与碱反应 B . HClO具有漂白性
C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO D . HClO见光分解
6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O C . 铁片插入银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag D . 碳酸钙溶于稀中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O
7. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
8. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ） A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
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）
B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
9. （2分） (2017高一上·延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B . 样品中混有碳酸钠固体 C . 容量瓶使用前未经干燥 D . 定容时俯视容量瓶刻度线
10. （2分） 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯
C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（选项 离子或分子 要求 A K+、NO3﹣、Cl﹣、HCO3﹣ c（K+）＜c（Cl﹣） B Ca2+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣ 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣ 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 A . A B . B
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）
C . C D . D
12. （2分） 下列物质的导电性能最差的是（ ） A . 熔化的氢氧化钠 B . 0.1 mol/L盐酸 C . 0.1 mol/L醋酸 D . 氯化钾固体
13. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g)
NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
14. （2分） (2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA B . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
15. （2分） (2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ） A 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 氧化性:Fe3+>I2 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入
下层溶液显紫红色 向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4 ， 振荡， 第 4 页 共 15 页
静置 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 B 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH产生使湿润的红色石蕊试溶液 A . A B . B C . C D . D
纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O 16. （2分） 在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ）
A . NCl2 B . NCl3 C . NCl4 D . NCl5
17. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
A . KMnO4中的锰元素被氧化 B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C . HCl在反应中只表现还原性
D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol
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18. （2分） (2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→ +HCO
C . 足量铁粉与稀反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
19. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） A B C D Ⅰ操作 滴加用酸化的BaC12溶液生成白色沉淀 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 滴加氯水和CC14 ， 振荡、静置．下层溶液显紫色 Ⅱ结论 原溶液中有SO42﹣ 原溶液中有Na+无K+ 原溶液中有I﹣ 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A . A B . B C . C D . D
20. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1 ， c(X＋)=cmol·L
－1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ）
A . c=2000ρa/M B . a%=c/2000ρ C . M=1000ρa%/c D . S=100cM/(2000ρ－cM)
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21. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液 B . 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液 C . 150 mL 0.4mol/LNaOH D . 200mL0.15mol/LNa3PO4
22. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ）
A . 2:1 B . 1:2 C . 3:1 D . 1:3
23. （2分） 亚钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（ ）
A . 生成1 mol Mn2＋ ， 转移电子为5 mol B . 该反应中氮元素被氧化 C . 配平后，水的化学计量数为3
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 24. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 摩尔是表示（ ） A . 物质的量的单位 B . 物质的质量的单位 C . 物质的量的浓度 D . 摩尔质量的单位
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25. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ）
A . 大于 100ml B . 等于 100ml C . 小于 100ml D . 等于100ml
二、 填空题 (共3题；共16分)
26. （4分） (2018高三上·灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。
（3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中的还原剂是________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。 27. （5分） (2018高三上·普兰期中)
（1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
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20min内，V(N2)=________。
（2） 该反应的热化学方程式为________。
（3） 下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 ①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________； ②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因________。
28. （7分） (2016高一上·佛山期中) 根据所学知识，完成下面题目：
（1） 同温、同压下等质量的SO3和NO2，它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．
（2） 2molO2与1molO3的摩尔质量的比是________．
（3） 某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为________ g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L．
（4） 实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，
请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________．
三、 实验题 (共2题；共19分)
29. （10分） (2018高三上·汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
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（1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是________
（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝________;mol·L－1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
30. （9分） (2017高一上·淮北期末) 某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L﹣1盐酸、2mol•L﹣1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1） 将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
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试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________．
（2） 如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论． 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取适量矿石研细，加 有大量无色气体生成，得棕黄 足量2 mol•L﹣1盐酸 色溶液，且仍有少量固体残留 ② ③ ④ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 四、 推断题 (共1题；共9分)
31. （9分） (2019高一上·友好期中)
（1） 3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2） 1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
（3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
（4） 12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。
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参
一、 单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
第 12 页 共 15 页
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共3题；共16分)
26-1、26-2
、
26-3、
27-1、
27-2、
第 13 页 共 15 页
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、 实验题 (共2题；共19分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
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30-2、四、 推断题 (共1题；共9分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
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