西工区第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构2． Fe2O3+3COA．化合反应

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

）

D．复分解反应

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

3． 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4． 下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大5． 下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似

B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

6． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种

B．10种

C．13种

D．14种

第 1 页，共 10 页

7． 烷烃的命名正确的是（ ）

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

8． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ A．a>10　b＝9.2 C．a＝10　b＝9.2

B．a>10　b<9.2D．a<10　b>9.2

）

9． 【乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ A．②⑤的反应类型相同 C．④与其他8个反应的类型都不同

）

B．⑥⑦的反应类型不同D．①③⑧属于同一种反应类型

10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2OA．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放11．下列叙述正确的是（

）

。下列说法中，不正确的是

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同12．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

第 2 页，共 10 页

A. A B. B C. C D. D

）

13．【2016-2017学年度上海宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似

14．【2017新课标1卷】已知（

）

A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

15．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

第 3 页，共 10 页

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q116．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④

B．①③⑤ C．①④⑤

D．③④⑤

）

17．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（

2NH3已达到平衡状态的是（

）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

18．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ A．10

B．11

C．12

19．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4)C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1120．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 C．干冰和冰为同一种物质

B．纤维素与淀粉互为同分异构体D．甲烷和十六烷互为同系物

+）种（不考虑立体异构）

D．13

二、填空题

21．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

第 4 页，共 10 页

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________；

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是　 （2）反应①的化学方程式为　 （3）C的结构简式为　　 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应

　；反应②的反应类型为 　；反应⑥的化学方程式为　 ；E的结构简式为　 　

。

。　。 。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：　 　

第 5 页，共 10 页

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由 路线　 22．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 为： 是： ______________（系统命名）

23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

。。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）合成

　。的合成

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

第 6 页，共 10 页

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

24．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能

F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

第 7 页，共 10 页

实验编号

c/10-3mol·L-1

实验目的

T/K

pH

H2O2

为以下实验作参考探究温度对降解反应速率的影响__________________

298

3

6.0

Fe2+0.30

①

②③

_________298

______10

_______6.0

_________0.30

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

第 8 页，共 10 页

西工区第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11D

2C12B

3B13C

4D14D

5C15D

6D16C

7D17D

8B18C

9C19A

10B20D

二、填空题

21． （1）

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）（3）sp2、sp3 （2分）

N（1分）

N>O>C（2分）

（4）面心立方最密堆积（2分）（5）①CuCl（2分）

②共价（1分）

③（2分）

3499.531010（2分）4NA36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）酯基（1分） （2）

取代反应（1分）

+H2O；（2分）

+HCHO+HCl

（2分）

（3）（2分） ；；（2分）

（4） ；（2分）

（5）（3分）

第 9 页，共 10 页

（1）22．正丁烷＞异丁烷

（2）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH→CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（3）OHC-CHO+2H2→HOCH2-CH2OH

（4）2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑（5）2-丙醇

23．cd 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

+（2n-1）H2O

12

24．A D A D E F

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响- 6mol /（L·s）

加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

第 10 页，共 10 页

8×10