小初高试卷教案类
专题03 离子反应
一、电解质相关概念
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）金属能导电，所以金属是电解质( ) （2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) （4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( ) （5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) （6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) （7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× 二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（一）化学式或离子符号的正确使用
（1）Na2O2固体与水反应：2O2＋2H2O===4OH＋O2↑( ) （2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO3＋2H===H2O＋CO2↑( )
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑( ) （4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH＋H===H2O( ) （二）离子方程式中的守恒关系
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2===Fe＋2Cl( ) （2）向稀中加入铜片：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO↑＋H2O( ) （3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑( )
＋－△2＋
（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋2H2O＋Cl2↑( )
＋
－
＋
－
2＋
2＋
3＋
－
－
＋
＋
2＋
2－
＋
2－
－
（三）有关离子反应的反应原理
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===2Na＋Cu( ) （2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑( ) （3）Fe和稀反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑( ) （4）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H===H2↑＋Zn( )
（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba＋SO4===BaSO4↓( ) （6）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O( )
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＋
3＋
2＋
2－
＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋2＋
＋
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（7）FeO和稀HNO＋
2＋
3的反应：FeO＋2H===Fe＋H2O( )
（8）稀H＋
2－
2＋
－
2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O( ) （9）HS－
的电离：HS－
＋H＋
2－2O===H3O＋S( ) （10）NaHCO－
－
3的水解：HCO3＋H2O===H2CO3＋OH( )
（11）向NHCl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋－△
44＋OH=====NH3·H2O( )
（12）向NaClO溶液中通入少量SO－2－
2：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO3( ) （四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
（1）向FeI2＋
3＋
－
2溶液中通入少量Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl( )
（2）向FeBr2＋
－
3＋
－
2溶液中通入等量Cl2：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl( ) （3）向Ca(ClO)－
－
2溶液中通入少量CO2：ClO＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3( ) （4）向NaAlO－
2－
2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3( ) （5）少量SO－
－2和NaOH反应：SO2＋OH===HSO3( )
（6）向Na2－
＋
2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO3＋2H===H2O＋CO2↑( ) （7）少量Ca(OH)2＋
－
－
2和NaHCO3反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O( ) （8）NH＋
－
－
2－
4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4＋HSO3＋2OH===NH3·H2O＋SO3( )
【答案】（一）（1）× （2）× （3）× （4）× （二）（1）× （2）× （3）× （4）√
（三）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （（10）× （11）× （12）×
（四）（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×三、离子共存
下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
（1）含有大量Fe3＋
的溶液：Na＋
、SCN－
、Cl－
、I－
( ) （2）含有大量NO－
＋
2＋
－
2－
3的溶液：H、Fe、Cl、SO4( ) （3）0.1 mol·L－1
的Na3＋
2－
－
＋
2CO3溶液：Al、SO4、Cl、K( ) （4）c(H＋
)＝0.1 mol·L－1
的溶液：Na＋
、NH＋
2－
2－
4、SO4、S2O3( ) （5）常温下，pH＝12的溶液：K＋
、Cl－
、SO2－
4( ) （6）使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋
、NO－
3＋
2－
3、Fe、SO4( ) （7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－
2－
＋
＋
4、CO3、Na、K( ) （8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋
、K＋
、SO2－
2－
4、SO3( ) （9）中性溶液：Fe3＋
、Al3＋
、NO－
2－
3、SO4( )
（10）使酚酞变红色的溶液：Na＋
、Cu2＋
、Fe2＋
、NO－
3( )
（11）与铝粉反应放出H－
3＋
＋
2－
2的无色溶液：NO3、Al、Na、SO4( )
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9）×
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c(H＋)－12＋－2－＋
（12）常温下的溶液：K、AlO2、CO3、Na( ) －＝1×10
c(OH)
（13）弱碱性溶液：Na、K、Cl、HCO3( ) （14）c(H)水＝10
＋
－12
＋
＋
－
－
mol·L的溶液：Na、K、CO3、SO4( )
－1＋＋2－2－
【答案】 （1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）√ （8）× (9)× (10)× (11)× (12)√
(13)√ (14)×
1．离子反应发生的“六大条件”
（1）离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca和CO3生成难溶性盐CaCO3，H和SiO3生成难溶性酸
H2SiO3，Cu和OH生成难溶性碱Cu(OH)2等。
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2＋
－
2＋
2－
＋
2－
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（2）离子之间相互结合生成气态物质。如H和S生成H2S，H和HCO3生成CO2，NH4和OH生成NH3等。 （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H与CH3COO、OH、PO4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、
H2O、H3PO4等。
（4）离子之间相互促进水解。如Al、Fe分别与AlO2、HCO3、CO3等发生水解相互促进的反应生成
沉淀或气体。
（5）离子之间发生氧化还原反应。如Fe、S、I、SO3分别与NO3(H)、ClO因发生氧化还原反应
而不共存；Fe与S、I等因发生氧化还原反应而不共存。 （6）离子之间能发生络合反应。如Fe和SCN不共存。 2．判断离子共存中的“三抓、四注意”
（1）三抓——抓住三个方向
①溶液的颜色。②溶液的酸碱性。③离子不能共存的原因。 （2）四注意——注意四个问题
①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出
H2和水的电离情况等。
③注意弄清反应类型。A．复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物
质时都不能大量共存。B．氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。 ④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。
3．离子方程式正误判断的一般思路
3＋
－
3＋
2－
－
2＋
2－
－
2－
－
＋
－
3＋
3＋
－
－
2－
＋
－
－
3－
＋
2－
＋
－
＋
－
4．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应K12小学初中高中
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的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。 5．解答离子推断题的注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。 （3）注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质； ②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；
③离子是否会隐蔽转化，如Al遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al。 （4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。 6．常见的与量有关的离子方程式归类
（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 （2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根
据需要确定物质的量。
（3）FeBr2(还原性Fe>Br)、FeI2(还原性I>Fe)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe，对
于FeI2先氧化I。
（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe，Fe过量生成Fe。 （5）Al中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成AlO2。 （6）CO3中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3，强酸过量生成CO2。
2－
－
3＋
－
3＋
2＋
－2＋
－
－
2＋
2＋
3＋
－
－
3＋
1．下列离子方程式表达正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B．小苏打用于治疗胃酸过多:CO3+2H==CO2↑+H2O
C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S=Ag2S ↓ D．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl+2H2O【答案】A
-+
2-2-+
--
Cl2↑+H2↑+2OH
-
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项D错误。答案选A。
2．常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中: SO3、Cl、S、Na
B．由水电离的c(H)=1×10mol/L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO3 C．c(H)/c(OH)=10的溶液中:NH4、Al、NO3、Cl D．c(Fe)=0.1mol/L的溶液中:K、ClO、SO4、SCN 【答案】C
3+
+
-2--+
-12
+
3+
--+
-14
2+
+
--2--2-+
3．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．含有较多Fe的溶液：Na、SO4、HS、NH4 B．c(OH)=1mol/L的溶液：AlO2、CH3COO、K、Ba C．pH=1的溶液：K、Fe、NO3、Na
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3、K、Mg、Cl 【答案】B
【解析】A．含有较多Fe的溶液： HS不共存； B．正确； C．pH=1的溶液Fe、NO3发生氧化还原反应。
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3不管酸性还是碱性均不共存。选B。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O
2 H+ Cl+ ClO
+
-3+
-2+
--+
2+
-+
2+
-+
---+
2+
3+
+
2--+
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3·H2O+ H
+
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C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba
2+ OH= BaCO3↓+ H2O
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H+Cl+HClO，故A错误；B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因
是NH4HSO4＝NH4+H+SO4，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI被氧化，离子反应为：IO3+5I+6H
+
----+
+
2-+
-
═3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3+Ba+OH═BaCO3↓+H2O，
-2+-
故D正确；故选D。
5．pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al、Ba、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种
（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）
+
3+
2+
2+
3+
2﹣
2﹣
2﹣
﹣
﹣
A．溶液X中一定含有H、Al、NH4、Fe、SO4
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe、Cl C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe）=0.06mol•L 【答案】C
2+
﹣1
3+
﹣
+
3+
+
2+
2﹣
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点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法
2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高
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