中考化学练习题2

1. 写出下列中和反应的化学方程式。 用氢氧化钠溶液中和石油中的硫酸。

【答案】

【解析】氢氧化钠与硫酸的反应方程式为。

2.图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的，哪个图象与哪项实验相对

应？将标号填在事实后面的横线上。 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释________ 【答案】D

【解析】氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的降低，越来越接近中性。D符合这一变化过程，故填D。

3.关于氢氧化钠与稀盐酸的反应，下列说法正确的是( )。

A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，不断减小，说明两者发生了反应

B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C、将一定量的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后溶液的，说明两者发生了反应

D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

【答案】C

【解析】A项，将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起不断减小，故A项错误。

B项，如果稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，但氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞遇碱呈红色，溶液仍为红色，故B项错误。 C项，将一定量的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后溶液的，说明溶液不显碱性，氢氧化钠被消耗了，故C项正确。

D项，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明氢氧化钠与稀盐酸反应，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D项错误。 故选C。

4.下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是( )

1

A、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，变小 B、用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 C、将混合后的溶液蒸干得到白色固体

D、在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化

【答案】D

【解析】A.将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，变小，可能是稀盐酸将氢氧化钠溶液稀释造成的，无法证明；

B.氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中均含有钠离子，灼烧时火焰颜色相同，无法证明； C.氯化钠和氢氧化钠蒸干后均为白色固体，无法证明；

D.在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，若有盐酸则会在铁钉表面产生气泡，若无变化，则证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，可以证明。 故选D。

5.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题：

中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是________。

中反应一段时间后，试管内固体质量与反应前相比________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，试管内溶液质量与反应前相比________。

增大 减小 【答案】

【解析】铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体。

铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小。

2

7. 汽车制造是城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空。

汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢________(填“是”或“不是”)纯金属。车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为______________________。

【答案】不是 水和氧气

【解析】汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢不是纯金属，是铁的合金。车体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止钢铁与水和氧气接触，从而避免钢铁生锈。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，还原出铁，反应的化学方程式为：

。

8. 8.某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的时，固体变成红色；③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊.下列判断正确的是( ) A、原混合气体中一定含有、、 B、原混合气体中一定含有 和，一定没有C、原混合气体中一定没有 和，可能含有D、原混合气体中一定含有 和，可能含有

【答案】B

【解析】①通过赤热的炭层后.恢复到原状态，气体体积不变；因为

，说明一定不含有；

②通过灼热的时，固体变成红色，所以混合物中可能含有，； ③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体，由此看出有水生成，故原混合气体中一定含有；

④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，第二步中生成了，从而使澄清石灰水变浑浊；

综上所述原混合气体中一定不含有，一定含有和。

9. 下列制备的装置中，起不到“能控制反应发生和停止”效果的发生装置是（ ）

A. B. C. D.

【答案】B

3

【解析】A.用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止.放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应.所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；B.固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；C.该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；D.大理石放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以下，夹上弹簧夹液体压入长颈漏斗中，可控制反应的发生和停止，故D不符合题意。故选：B

11.草酸是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某校兴趣小组对此展开探究：

下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处

查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：

【答案】排放到空气中造成环境污染和中毒；未排尽空气，会引起爆炸 【解析】一氧化碳是一种有毒气体，还是可燃性气体，甲乙的设计都不合理。 对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证:(图中固定试管的仪器已略去)

4

【答案】假设一：石灰水变浑浊；

假设二：黑色粉末变为红色，方程式：

【解析】假设一：由于生成物中有二氧化碳，所以澄清石灰水会变浑浊，故答案为：

石灰水变浑浊；

假设二：由于一氧化碳还具有还原性，能够和黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜和二氧化碳，故答案为：黑色粉末变为红色，方程式：。

13.下列说法中正确的是( ) A、一种元素只能形成一种纯净物 B、一种原子只能形成一种纯净物 C、一种分子只能形成一种纯净物 D、以上说法都不正确

【答案】C

【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，一种分子只能形成一种纯净物，C正确；氧元素能形成和两种纯净物，A错误；碳原子能形成金刚石、石墨等纯净物，B错误，D错误。故选C。

14.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，完全燃烧后所得气体的质量比原来增加了

，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是( ) A、 B、 C、 D、

【答案】B

5

【解析】一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，则一氧化碳气体完全燃烧后所得气体的质量是原来一氧化碳气体的

，设原混合气体中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为

体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为来增加

，可以列方程：

，则原混合气

，根据完全燃烧后所得气体的质量比原

，化简方程得

，即

，故B项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

15.做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是( ) A、 B、 C、 D、

【答案】B

【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为，

设剩余固体中氧元素的物质的量为，则剩余固体中氧化铜的物质的量为， 剩余固体中铜元素的物质的量为，所以原氧化铜的物质的量为；

则已分解的氧化铜的物质的量为

所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为； 即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是； 故选B。 16.和在高温下反应除生成铁外，还会生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。用如图所示装置完成和的反应，关于该实验，下列说法错误的是( )

A、实验时，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 B、若玻璃管中红色粉末变为黑色，黑色物质中不一定只有铁

C、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

D、反应后，管中的固体的质

量比反应前减少了，证明一定有铁生成

【答案】D

6

【解析】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，故A正确； B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定只有铁，故B正确；

C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故C正确； D、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所以证明一定有铁生成的说法是错误的，故D错误。 故选D。

17.密闭容器中，将和混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是( )

A、反应后所得的气体是纯净物

B、反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 C、参加反应的 和的物质的量之比为

D、反应后的气体中、原子的物质的量之比为

【答案】D 【解析】A、根据，消耗，还剩，生成，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误； B、根据，消耗，还剩，生成

，因此反应后气体的物质的量，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为

C、根据质量守恒配平

之比为，故错误；

D、反应前、原子个数比为原子的物质的量之比也应该为故选D。

，故错误；

，因此参加反应的

和

的物质的量

、

，反应前后原子个数不变，因此反应后

，故正确；

7

18.甲和乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

图是对一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I.蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；的数值是________。 II.依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断

【答案】I.不饱和，；II.C

【解析】I.蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发水，析出晶体，第二次蒸发水析出晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发水析出晶体，所以共析出；故填：不饱和；；

II.题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C。

I.在________时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 II.时，将固体甲加到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为________。 III.甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是________。 IV.若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。 A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量变大

【答案】I.；II.；III.降温结晶(或冷却热饱和溶液)；IV.B 【解析】Ⅰ.由溶解度曲线可知：在时，甲、乙两物质的溶解度相等； Ⅱ.时，甲的溶解度是水，因此将甲投入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量；

Ⅲ.甲的溶解度受温度影响较大，甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)； Ⅳ.若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A.若采用的是降低温度至恰好饱和、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故选项说法错误。

B.若采用的是降低温度至恰好饱和，溶质的质量不变，故选项说法正确。

8

C.若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。

D.若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误。

20.含有少量氯化钠杂质的钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液( ) A、只有氯化钠 B、只有钾

C、是氯化钠不饱和溶液和钾的饱和溶液 D、是氯化钠和钾的不饱和溶液

【答案】C

【解析】钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为钾的饱和溶液。但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液是氯化钠的不饱和溶液和钾的饱和溶液，故C正确。故选C。 21.时某钾溶液，经过以下变化，恢复到，最终析出晶体的质量是( )

A、小于克 B、等于克 C、大于克

D、大于或等于克

【答案】D

【解析】第一次蒸发水后，溶液中没有溶质析出，此时该溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，若该溶液为饱和溶液，再次蒸发水，溶液中有晶体析出，则说明该饱和溶液中每水中溶解了钾，饱和溶液再次蒸发水，可以析出晶体；若该溶液为不饱和溶液，再次蒸发，溶液中有晶体析出，则说明该饱和溶液中每水中溶解钾的质量大于克，将饱和溶液蒸发水，则析出的晶体质量大于克，因此，第三次蒸发水，析出的晶体质量将大于等于克，故D项正确。故答案为D。

9

22.时将溶液蒸去水后，恢复至时，析出晶体，再蒸去水，恢复至时，又析出晶体，则时无水的溶解度约为( ) A、水 B、水 C、水 D、水

【答案】C

【解析】由题意，由于原溶液未指明是否饱和，故蒸去水前，原溶液可能饱和，也可能不饱和，故无法计算时无水的溶解度；“将溶液蒸去水后，又恢复至，析出晶体”，说明第二次蒸发之前，溶液是饱和溶液；再蒸去水，恢复至时，又析出晶体，中含有水的质量为

，所以实际上损失的水是

量为设时

；

溶解度为，则

。

故选C。

23.实验室中浓硫酸的商标如图所示。据此判断下列说法不正确的是( )

A、该硫酸为混合物 B、配制溶质质量分数为的稀硫酸，需要这

种浓硫酸

C、稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌 D、配制溶质质量分数为的稀硫酸，需要这种

浓硫酸

【答案】B

【解析】A.在化学实验室中通常将药品根据纯度分成工业纯、化学纯、分析纯等，其中以工业纯的纯度为最低，而本题中标签中注明了为化学纯硫酸，所以该硫酸的浓度高于工业纯硫酸，故A说法正确； B.由于本题中没有给出的稀硫酸的密度，所以无法计算出稀硫酸的质量，故B说法不正确；

C.浓硫酸溶于水时要放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液迸溅，所以为了防止出现危险，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C说法正确； D.设需要的浓硫酸的质量为，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：

；

解得：

即需要浓硫酸的质量为；

，析出的

的质

10

故D说法正确。 故选B。

24.对“的白砂糖水溶液”含释错误的是( ) A、白砂糖溶液中溶解了白砂糖 B、将白砂糖溶于水中所得到的溶液 C、将白砂糖与水按照的质量比配成的溶液 D、水中溶解了白砂糖

【答案】C

【解析】A.溶质的质量分数为的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是，选项中质量之比溶质和溶液，故选项含义正确。 B.溶质的质量分数为的溶液即溶质和溶剂的质量之比为，选项中质量之比溶质和溶剂，故选项含义正确。 C.溶质的质量分数为的溶液即溶质和溶剂的质量之比为，选项中质量之比溶质和溶剂，故选项含义错误。 D.溶质的质量分数为的溶液即溶质和溶剂的质量之比为，选项中溶质和溶剂质量之比，故选项中含义正确。 故选C。

25.工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物)，请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是 ( )

A、曲线上点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同 B、曲线上两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同

C、结晶法分离出氯化铵，温度应控制在以上

D、结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线图可知：点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同，故正确；

B、曲线上、两点，是氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线的交点，所以对应温度下它们的溶解度相同，故正确； C、在温度大于时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，降温没有晶体析出，所以可利用降温结晶得到氯化铵，且温度应控制在以上，因为小于时，硫酸钠会结晶析出，故正确； D、在温度大于时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，降温没有晶体析出，

11

所以分离出氯化铵后的母液溶质主要是硫酸钠，但还含有未析出的氯化铵，故错误； 故选D。

26.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )

A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大

D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【答案】C

【解析】A.粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，故选项说法错误。

B.甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误。

C.配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的

步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。 D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。 故选：C.

27.在去瓤的新鲜冬瓜内有的氯化钠溶液。现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度(如图甲所示)。常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示(不考虑

水的蒸发现象)( ) ①溶质质量分数； ②溶液的密度； ③溶解度；

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④溶剂的质量； ⑤溶液的体积。

A、①②③ B、③④⑤ C、①② D、②⑤

【答案】C

【解析】过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即，木块下沉则变大，所以必是减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有的氯化钠溶液时，冬瓜皮失水导致溶液中溶剂的量变大(这也是溶质质量分数减小的原因)，体积也变大，而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示①②。 故选C。

28.如图所示，时硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是( )

A、溶质质量：ⅠⅢⅡ B、溶剂质量：ⅠⅢ Ⅱ C、溶液质量：ⅠⅡⅢ D、溶质质量分数：ⅠⅡⅢ

【答案】C

【解析】Ⅰ：饱和硫酸铜溶液

中加入水，溶剂质量增加，溶液的质量也增加，溶质质量没有变化，溶质质量分数减少，Ⅱ：往硫酸铜饱和溶液中再加入硫酸铜固体，会使得溶液中一定量的硫酸铜溶质结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水，所以溶液中溶剂质量也减少，由于溶液仍旧是饱和溶液，所以溶质质量减少，溶液质量也减少，溶质的质量分数不变，Ⅲ：饱和硫酸铜溶液中加入胆矾，胆矾不会溶解，将仍然以固体形式存在，因此溶液不发生任何改变。

A项，根据分析可知，Ⅰ、Ⅲ中的溶质均未改变，Ⅱ中有硫酸铜晶体析出，故溶质质量大小为：ⅠⅢⅡ，故A项不符合题意；

B项，根据分析可知，Ⅰ中溶剂增大，Ⅲ中溶剂不变，Ⅱ中析出五水硫酸铜，溶剂减少，故溶剂质量为：ⅠⅢⅡ，故B项不符合题意；

C项，根据分析可知，溶液质量大小关系为ⅠⅢⅡ，故C项符合题意；

D项，根据分析可知，Ⅱ、Ⅲ仍旧是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，Ⅰ中增加了溶剂，故溶质质量分数下降，故溶质质量分数大小为：ⅠⅡⅢ，故D项不符合题意。 故答案为C。

13

29.将一小块干冰放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起(如图)。

从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是________________。 【答案】分子间间隔变大

【解析】从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是：分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了。

从物质分类看，干冰属于________（选填“化合物”或“混合物”）。 【答案】化合物

【解析】干冰是二氧化碳的固态，属于化合物。

从物质组成看，干冰由________组成。 【答案】碳、氧两种元素

【解析】干冰是二氧化碳的固体形态，二氧化碳的化学式为，它由碳、氧两种元素组成。

从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了________(填“物理”或“化学”)变化。

【答案】物理

【解析】干冰由固态变成了气态的二氧化碳，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。

32.实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，从下图中选择装置设计实验进行气取和性质的探究，请回答有关问题：

若用来收集二氧化碳，二氧化碳应从________进(选填“”或“”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是________(选填“”或“”)，与另一个装置相比，其主要优点是________________。中发生反应的化学方程式为______________________。

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【答案】

可以随时控制反应的发生和停止

【解析】二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，从进入，装置是简易的启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止。

实验室选用装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________。 【答案】【解析】

35.（多选）下列( )

的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是

【答案】B D

【解析】A.用弹簧夹夹住橡胶管时，气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止。打开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意； B.固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，符合题意；

C.该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体；将铜网拉出，固液分离，反应停止，故不符合题意；

D.大理石放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，符合题意。 故选BD。

36.已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和溶液，也不与反应； ②。

某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关问题：

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若用装置收集二氧化碳气体，则气体应从________(填接口序号)进入。 【答案】e

【解析】在使用向上排空气法收集二氧化碳的时候，应该是长进短出，因此为。

37.下列对，，，四套装置中，在注入酸发生反应后气球的变化情况分析正确的是( )

A、气球①不膨胀，②③④都能迅速膨胀

B、气球②逐渐膨胀，气球③不膨胀，气球④迅速膨胀

C、气球②逐渐膨胀，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速膨胀 D、以上都不正确 【答案】C

【解析】A.气球①不膨胀，气球②逐渐膨胀，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速膨胀，故A说法错误；

B.气球②逐渐膨胀，气球④迅速膨胀，说法不全面，故B说法不符合题意；

C.气球②逐渐膨胀，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速膨胀，故C说法正确； D.C说法正确，故D说法错误； 故选C。

16

38.超临界二氧化碳流体是一种具有和水相似，能阻燃，溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法中正确的是( )

①超临界二氧化碳流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界二氧化碳流体是一种特殊的物质，容易燃烧

④超临界二氧化碳流体可替代许多有害、有毒、易燃的溶剂 A、①② B、②④ C、①③

D、①②③④

【答案】B

【解析】超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种状态，它仍然是由二氧化碳分子组成的，因此化学组成与干冰相同；是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环；超临界二氧化碳流体是一种具有和水相似，能阻燃，是不能燃烧的；超临界二氧化碳是溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，可替代许多有害、有毒、易燃的溶剂。

39.以二氧化碳和钠为原料，在和个标准大气压下，可得到直径最大达

的金刚石。对于这个反应，下列说法中正确的是( )

A、钠属于非金属单质 B、上述反应是化合反应 C、二氧化碳发生了还原反应

D、钠和空气在上述条件下也可制得金刚石

【答案】C

【解析】A.钠元素属于金属元素，故钠应该是金属单质，故A错误；

B.该反应的反应物是钠和二氧化碳，而产物中含有金刚石，金刚石属于碳的单质，依据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变可知，该反应的生成物中一定还含有钠元素和氧元素，故该反应的产物一定不是一种，所以该反应一定不是化合反应，故B错误；

C.在该反应中二氧化碳失掉了氧，转化成了金刚石的碳的单质，故二氧化碳一定发生了还原反应，故C正确；

D.该反应是以二氧化碳和钠为原料进行的，空气中几乎不含二氧化碳，故不能完成，故D错误。 故选C。

40.以下现象中可用同一化学原理解释的是( ) ①久置的石灰水液面上出现一层硬壳状薄膜

②向澄清石灰水中通过吸管不断吹入人体呼出的气体，石灰水变浑浊

③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁反而潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入气体，溶液变色 A、①②③ B、①②④

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C、①③④ D、②③④

【答案】A

【解析】①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

②人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

③炭燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； ④二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。

41.用如图装置进行、还原的实验并检验产物。

用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是________________；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是________________。

【答案】排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸 检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳

【解析】用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳。

故填：排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸；检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳。

用装置甲进行实验，在和的试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________。

【答案】黑色粉末变成亮红色

【解析】用装置甲进行实验，在和的试管中观察到的现象是黑色粉末变成亮红色；反应的化学方程式为：。故填：黑色粉末变成亮红色；。

43.如图装置(夹持仪器略去)可用于探究碳及其氧化物的某些性质。（已知：大理石与稀盐酸反应可以生成二氧化碳）

丙处可观察到黑色的固体变

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为________色，发生反应的化学方程式为________________________。

【答案】红

【解析】丙处可观察到黑色的固体变为红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。

从环保角度考虑，指出该装置的不足之处________________。

【答案】缺少尾气处理装置

【解析】从环保角度考虑，该装置的不足之处是缺少尾气处理装置。

丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为

________________________，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？________，理由是________________。

不能证明 甲处生成的【答案】在乙处可能没

有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的可能是甲处生成的

【解析】丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：；该现象不能证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳，理由是甲处生成的在乙处可能没有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的可能是甲处生成的。

46.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________(写出一种)。当甲溶液中含有少量乙时，可采用________________的方法提纯甲。

【答案】加甲物质(或蒸发水或降温) 冷却热的饱和溶液(降温结晶)

【解析】要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加甲物质、蒸发水、降温；当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶液(降温结晶)的方法提纯甲；故答案为：加甲物质(或蒸发水或降温)；冷却热的饱和溶液(降温结晶)。

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时，将甲物质放入盛有水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________(精确到)。若烧杯内物质升温到(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________。

Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ.溶剂的质量 Ⅲ.溶质的质量分数

Ⅰ、Ⅲ 【答案】

【解析】时，甲的溶解度是，将甲物质放入盛有水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数

，若烧杯内物质升温到

(不考虑水蒸发)，

溶液中变化的是：溶质的质量变大，溶质的质量分数变大，水的质量不变；故答案为：

；Ⅰ、Ⅲ。

时，在含有水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入甲和乙，升温至，甲完全溶解，乙仍有剩余，则的质量范围是________________。

【答案】

【解析】时，在含有水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入甲和乙，升温至，甲完全溶解，乙仍有剩余，则的质量范围是：，故答案为：

。

49.一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是( )

A、实验时通入后再点燃处酒精灯，可以防止爆炸 B、通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C、通入一氧化碳可以生成铜 D、实验结束时应先熄灭处酒精灯

【答案】C

【解析】A.实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气，以防加热时发生爆炸，故正确；

B.反应前氧化铜是黑色固体，反应后生成的铜是红色固体，可以根据物质颜色的变化来判断反应的发生，故正确；

C.该反应中，应先通入一氧化碳排净装置内的空气，实验结束后，要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以通入的一氧化碳的量比参加反应的一氧化碳要多，故错误； D.实验结束后，要先熄灭处的酒精灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭处的酒精灯，故正确。故选C。

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50.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。、两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的状态。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是( )

A、都升温后，、点均水平向右移

B、加水稀释(假设温度都不变)时，、点均不动 C、都降温后，点沿曲线向左下移，点向左平移

D、蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是点不动，点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，、点都不动

【答案】B D

【解析】A.由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确； B.由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B错误；

C.降温时，点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此点会沿曲线向左下移；而点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，故C正确；

D.由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此点不动；而点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故D错误； 故选BD。

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