z>y>x。8．已知H—H键键能为436kJ·mol，H—N键键能为391kJ·mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol，则N≡N键的键能是( ) A．431kJ·mol C．9kJ·mol 答案 B
解析 本题与化学反应方程式有关，N≡N、H—H键的断裂需要吸收能量，而N—H键的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJ·mol×3－391kJ·mol×6＝－92.4kJ·mol，解得Q＝945.6kJ·mol。 9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )
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＋
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高温、高压
催化剂
B．945.6kJ·mol D．6kJ·mol
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A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109.5° D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 答案 B
解析 N4是由N原子形成的单质，A项不正确；N4分子中N与N形成非极性键，B项正确；N4是正四面体结构，键角为60°，C项不正确；1molN4转变为N2放出的热量为2×942kJ－6×167kJ＝882kJ。
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(单位：kJ·mol)：P—P：198、P—O：360、O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
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A．－1638kJ·mol C．－126kJ·mol 答案 A
解析 由各物质的分子结构知：1molP4含6molP—P键，3molO2含3molO==O键，1molP4O6含12molP—O键，故ΔH＝(198kJ·mol×6＋498kJ·mol×3)－360kJ·mol×12＝－1638kJ·mol。
11．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒、分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol
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B．1638kJ·mol D．126kJ·mol
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(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
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鲁科版高二化学选修3随堂练习题卷：共价键的键参数
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677kJ·mol D．分子中存在极性键与非极性键 答案 B
解析 因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A项正确；由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键，其他3个P分别与1个S形成1个共价键，则P4S3中P有＋3、＋1两种化合价，S为－2价，B项错误；1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·mol，C项正确；由图可知，P—P键为非极性键，P—S键为极性键，D项正确。
12．(2019·济南高二月考)六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
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A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等 答案 D
解析 根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A错误；六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。 13．某些化学键的键能如下表(单位：kJ·mol)：
共价键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。 A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是。
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436 193 151 243 431 297 363 H—F 565 －1
鲁科版高二化学选修3随堂练习题卷：共价键的键参数
A．HFB．HClC．HBrD．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为kJ。
(5)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。 a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。 答案 (1)A (2)A (3)放热 (4)183 (5)a 多
解析 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W
(1)Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)W的基态原子核外电子排布式是。 答案 (1)3 ⅥA HClO4 (2)2 H—Cl H—S (3)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)
解析 由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s2s2p，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。 (1)硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S==C==S, 存在2个σ键；H—Y键为H—S键，H—Z键为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S＞Cl，所以键的极性较强的是H—Cl键，键长较长的为H—S键。(3)Cu原子的核外电子数为29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。 15．氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N形式存在，基态N的电子排布式为。 (2)NH3为三角锥形分子，N—H键键能的含义是(填字母)。 a．由N和H形成1molNH3所放出的能量 b．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 c．拆开约6.02×10个N—H键所吸收的能量 d．形成1个N—H键所放出的能量
(3)N≡N键的键能为945kJ·mol，N—N单键的键能为247kJ·mol，计算说明N2中的(填“σ”或“π”，下同)
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相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 鲁科版高二化学选修3随堂练习题卷：共价键的键参数
键比键稳定。
(4)计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(EN－H＝391kJ·mol，EH－Cl＝432kJ·mol，ECl－Cl＝243kJ·mol，EN≡N＝945kJ·mol)的反应热ΔH＝kJ·mol。 答案 (1)1s2s2p (2)c (3)π σ (4)－462
解析 (1)由Li3N晶体中氮以N形式存在，则N的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s2s2p。
(2)N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量。1molNH3分子中含有3molN—H键，拆开1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。 (3)N≡N键中有两个π键和一个σ键，而N—N键为σ键，键能为247kJ·mol，由N≡N的键能为945kJ·mol
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，则π键键能为
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945kJ·mol－247kJ·mol－1
＝349kJ·mol。
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(4)ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243kJ·mol＋6×391kJ·mol－945kJ·mol－6×432kJ·mol＝－462kJ·mol。
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