原子结构的模型
【知识要点】
一、原子结构模型的建立与修正 1．原子结构模型的建立与修正
17年英国科学家汤姆森在实验中发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，这一发现将道尔顿建立的实心球原子结构模型彻底地“切开”了，从而提出了原子是一下平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间的“汤姆森模型”。
1911年英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电子像 行星围绕原子运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。
丹麦科学波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子掉不到带正电的 原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动， 提出了“分层模型。”
现代科学家在实验中发现了电子在原子核周围像“云雾”一样出现， 提出“电子云”模型。 时间 模型类型 内容 1808年 道尔顿模型（英） 原子是一个坚硬的小球 17年 汤姆林模型（英） 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满浆果的松糕” 原子的大部分体积是空的，电子随意地国境线着一个逞电正荷的很小的原于核运转 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跌到另一个层面时，原子便吸收或释放能量 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置 1911年 卢瑟福模型（英） 1913年 玻尔模型（丹麦） 20世20年代以来
现代模型（电子去模型） 1 / 7
2．原子的组成
原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。电子在原子核外作高速运动，一个电子带了一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。原子呈电中性。 二、原子核的秘密
1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 2．原子核由质子和中子构成 3．原子内的质量和数量关系
（1）电子的质量几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，且质子和中子的质量近似相等。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数 4．原子核与原子大小的比较
原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
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【例题解析】
例1.在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负点，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。
A、汤姆森 E、波尔
B、道尔顿 F、 卢瑟福模型
C、 汤姆森模型 D、卢瑟福 G、分层模型
例2． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A、原子中原子核的内部结构
C、化学变化中生成物分子的形成 例3．据图回答：
A、原子核中有 个质子， 个中子； B、原子核中有 个质子， 个中子； C、原子核中有 个质子， 个中子． 例4．决定元素种类的是原子的（ ）
A、质子数
B、中子数
C、电子数
D、最外层电子数
8个质子
8个中子
A
8个质子 9个中子
B
8个质子 10个中
C
B、化学反应中原子的运动 D、化学反应中反应物分子的分解
例5．化学上常用的去素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有（ ）。
A、含有相同数目的中子 C、质子数不同
B、含有相同数目的电子 D、质量相同
表示17个质子和18个中子的氯原子。则
和
表示的原子
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【创新练习】
【 】1．下列说法错误的是 ．
A、原子的质量主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小 B、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模C、电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电 D、科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子
型”
【 】2、原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很的空间． 粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行的高速运动的 粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量显197)，发现三种实验现象：(1)有一小部分 粒子改变了原来的运动路径．原因是 粒子途经原子附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．(2)大多数 粒子不改变原来的运动方向．原因是____________．(3)极少数 粒子被弹了回来，原因是___________． 3．如图是用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现有极小部分a粒子甚至像碰到硬枋似的反 弹了回来，从而发现了原子中有一个核，进而勾画出了原子核像太阳、电子像行星原子核运 行的原子结构模型，即“________模型”．
a粒子 1 2 3 4
【 】4、具有相同质子数的粒子是 ． A、同一种原子 A、a-b
B、同一种分子 B、a+b
C、同一种元素 C、b-a
D、无法确定 D、b+a
【 】5、某原子R，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是 ． 【 】6、1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中心数为 ．
A、135
B、
C、71
D、无法确定
【 】7、据报道，1994年12月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为 ．
A、433
B、161
C、272
D、111
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【 】8、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是
A、只有③
B、只有①③
C、只有②③
D、①②③
【 】9、正电子、负质子等都是反粒子、它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前影可观．请你推测，反氢原子的结构可能是
A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
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第3节 原子结构的模型作业
1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线： 英国道尔顿 英国汤姆森 英国卢瑟福 丹麦波尔 现代科学家
电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围） 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动） 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ， 不断 的过程，以使它更接近事物的本质。 提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。发现原子内有原子核的科学家是
3．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ）
A、全部穿过或发生很小的偏转 B、全部发生很大的偏转
C、绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回 D、绝大多数发生偏转，甚至被弹回
4．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1
B、2 C、3 D、6
5．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A、80 B、128 C、208 D、288
6．完成下表
原子 碳 氧 氮 钠 硫 铁
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核电核数 6 26 质子数 11 16 中子数 6 8 7 12 16 30 电子数 8 7
第3节 原子结构的模型小测
1．最早发现电子的科学家是（ ）
A、汤姆生 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、阿伏加德罗 2．首先提出原子学说的科学家是 ( )
A、道尔顿 B、德莫克利特 C、牛顿 D、爱迪生 3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
（1）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷） （ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电） 相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ； （2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 （4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：
核电荷数 质子数 核外电子数； 有些原子中可以没有 ，
不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等； 4．在“分子”“原子”“原子核”“质子”“中子”“离子”“电子”等微粒中，找出符合下列\\条件的粒子，填在相应横线上：（1）化学变化的最小微粒是 ；（2）带正电荷数的粒是 ；（3）不显电性的微粒是 ；（4）质量最小的几微粒是 ；（5）在同一原子中数目相等的微粒是 ；（6）决定原子质量大小的微粒主要是 ．
5．有两种不同的原子，一种核内有6个中子、6个质子、另一种核内有7个中子、6个质子、则它们不相同的是（ ） A、核电荷数
B、核外电子数
C、原子的带电量
D、原子的质量
6、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大
分子。可用下列哪个图形表示：（ ）
A B C
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D
