初中化学计算题
1·人体缺钙容易导致“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g。已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[其化学式为(C6H11O7)2Ca]，请回答下列问题：
(1)组成葡萄糖酸钙的元素共有 种。其中C.H.O原子的个数比为： 。 (2)求出该葡萄糖酸钙中各元素的质量比 。 (3)求出该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 。
(4)若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是多少？
2·工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm)。问：
(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g，其中溶质的质量为_______g； (2)将500mL98％的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水______mL(计算结果保留1位小数)；
3·某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
(1)生铁样品中杂质的含量；
(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
4·烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量。②所用的稀硫酸中溶质的质量分数。③生成的溶液中溶质的质量分数。 5·向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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6·在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88 kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)？请通过计算回答。
7·侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答：
⑴鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X最适宜选用_ _____。
⑵若没有C装置，则会导致测定结果___________(填：“偏大”或“偏小”)。
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⑶E装置的作用是_________________________________________________________。 ⑷请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)
8·(5分)某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)；
(2)人在剧烈运动时，每千克体重每分钟需要氧气约0.2L：如果某女运动员体重为50kg，假定她消耗的氧气全部用来氧化葡萄糖，那么她在剧烈运动时一分钟要消耗多少克葡萄糖?(氧气的密度为1.43g／L)
4·硫酸厂在生产过程中会产生废气SO2，工业生产中处理SO2的方法很多，例如可以把废气通入烧碱溶液或石灰浆（主要万分为熟石灰）中。 （1）下列列出了近期熟石灰和烧碱的市场价格，从节约成本的角度考虑，使用 （填“熟石灰”或“烧碱”）更经济
熟石灰 烧碱 每千克的价格（元/千克） 0.8 1.8
(1)反应生成H2的总质量为 g。(2)若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还
缺少的数据是 ， (3)若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数(写出计算过程)。
9·现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g
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此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g／cm的硫酸并做有关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号 1 2 3 4 加硫酸的体积／mL 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 16.0 12.0 8.0 8.0 （2）若某工厂每天排放的二氧化硫为128千克，用最经济的方法处理这些尾气，理论上该工厂一个月（以30天计算）应投入多少资金？
5·某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体物质的质量/g 5.5 3 1.6 m 试计算：
(1)10．0g此样品中铜的质量。(2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
练习：1·现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
2·实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。 3·（2007年）(6分)在人体组织中，葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与氧气发生缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 (1)配平葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式：
酶
C6H1O6 + O2 H2O + CO2 ==== 以上反应中酶所起的作用是 。
(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
6·(09乐山)铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示： 完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ； （2）样品中铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。
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