一、选择题
1．下列物质不属于合金的是( ) A．青铜 B．紫铜 C．钢 D．生铁 2．下列有关金属的叙述，正确的是( )
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B．合金的硬度比其纯金属的硬度小 C．铝、铁、铜都是银白色金属 D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 3．下列金属活动性最强的是( ) A．银 B．铜 C．镁 D．钠
4．在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( )
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
5．金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法中正确的是( )
A．X的氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z 6．下列有关金属材料的叙述错误的是( )
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔利用的是铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
7．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是( )
A．生铁属于混合物 B．反应③中所有元素的化合价均发生了改变
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C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉 8．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤 (1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 (2)再把甲放入乙的化合物溶液中 实验现象 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 无明显现象 A.甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
9．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断中错误的是( )
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 C．L端液面比R端高 D．该实验不能说明铁锈蚀与水有关
10．金属锰用作钢的添加剂可以提高钢的强度、硬度及耐腐蚀性等。化学小组的同学欲通过下列方法比较锰和铁的金属活动性顺序，其中不能达到目的的是( )
A．利用金属锰和FeCl2溶液进行实验 B．利用大小相同的锰片和铁片分别与稀硫酸反应 C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验 D．查阅初中化学教材中的金属活动性顺序表
11．将A、B两种金属分别放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )
A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞B C．反应的稀硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B
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12.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu 13.下列性质属于金属共性的是（ ） A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、传热性 C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气
6.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A. 丁＞丙＞甲＞乙 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丙＞丁＞甲＞乙 D. 丁＞丙＞乙＞甲
二、填空题
14、 (1)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________________________。 (2)钙、锌、铁、铜、钾、银、金、镁这几种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_______________ ___。
15、 A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
(1)写出反应①的化学方程式：__________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于______ (填基本反应类型)。 (3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的______________发生化学反应的过程。
16、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
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(1)常见金属活动性顺序如图甲，“▲”处应填写的元素符号是________。
(2)铁制品锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____________________________________ (用化学方程式表示)。
(3)小军同学为了探究相关金属的性质，做了如图乙所示的四个实验：
①通过A中________________________________、B中____________、C中______________________________的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
②写出A中反应的化学方程式：_______________________________________________。C中反应的化学方程式为____________________________。
③D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法中正确的是____________(填字母)。A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有Cu2，可能有Zn2和AgD．滤液中一定有Cu2和Zn2，可能有Ag
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17、下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答以下问题。
(1)A是_____，B是____。(均填化学式) (2)A、B、C三种金属的活动性顺序是________________。
(3)写出步骤①涉及的一个化学方程式：__________________________________。 (4)操作a的名称是________。 (5)步骤②所发生化学反应的基本类型是________反应。 三、实验探究题
18、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
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Ⅰ.探究铁生锈的条件
(1)由图中的实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。 (2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是____________________________。 Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料] 暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 [猜想假设] ①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 [进行实验] 下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10 min内温度上升的实验记录。
实验编号 1 2 3 4 活性炭/g 0 0.2 x 0.2 食盐/g 0 0 0.1 0.1 温度上升值/℃ 0.1 22.0 3.1 56.3 [解释与结论] (3)表中x的值为______。 (4)对比实验1和3，得出的结论是___________。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比________(填实验编号)。
[反思与评价] (6)下列说法中正确的是________。A．暖贴在使用前要密封保存 B．暖贴使用后剩余物可以回收利用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
19、保护金属资源的途径有：①防止________ ；②废旧金属的________ ；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________ ．
20、某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如图所示．
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①A处的现象是________；B处的现象是________．②C处酒精灯的作用是_____． ③实验时要先________（选填“通入气体”或“点燃酒精喷灯”）．目的是________． 21、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B. 请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________(填写序号). ①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌.硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌.硫酸铜 （2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________.
（3）反应后析出金属的质量________(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.
四、计算题
22、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的烧杯中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前烧杯和足量 锌铜合金的质量 稀硫酸的质量 342.10 g 16.00 g 物质的质量 357.70 g 充分反应后装置及反应剩余 计算： (1)根据质量守恒定律，求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。
23、取一只烧杯，称得其质量为68.6克，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为108.6克；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸217.6克；静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2克。计算该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？
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