安徽省淮北市第一中学2021年高三上学期第四次
模拟考试化学试题
一、选择题（每题2分，共50分）
1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）
A.1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 Ｂ．0.1 L 3 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 Ｃ．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为l×6.02×1023 Ｄ．
46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
2. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
Ａ．用装置甲制取氯气
Ｂ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
Ｄ．用装置丁可以完成“喷泉”实验
Ｃ．用装置丙可证明Cl2的氧化性强S
3. 从下列亊实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 结 论 可证SO2有漂白① SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 性 ② 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热都发生了氧化还的纯碱溶液淸洗容器里附有的油污 原反应 ③ 取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）证明Na2SO3已2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐氧化变质 酸，沉淀不溶解 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰④ 水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成 确定该溶液存在CO32- 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并 该溶液一定有⑤ 加热，产生的气体使湿润红色石蕊试NH4+ 纸变蓝 Ａ． ①②
Ｂ． ③④⑤ Ｃ． ②④ Ｄ．④⑤
4. 下列几组标签被腐蚀的试剂：①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液 ②NaA1O2溶液、H2SO4
溶液 ③ NaHCO3溶液、HC1溶液 ④AgNO3溶液、氨水 ⑤CuSO4溶液、NaOH溶液 ⑥CCl4、NaCl溶液， 不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（ ） Ａ．①②③④
Ｂ． ①②④⑤⑥
Ｃ． ①②③④⑤
Ｄ．全部
5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液在 ④向Na溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3液中通入过量CO2
Ａ． ①②③④⑤ Ｂ．只有①④ Ｃ． 只有②③ Ｄ．只有③④⑤
6. 已知A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分
产物略去），则下列有关物质的推断错误的是（ ）
A若A是铁，则E可能为稀 Ｂ．若 A是CuO， E是碳，则B是CO
Ｃ．若A 是NaOH溶液，E是CO2，則 b为 NaHCO3 Ｄ．若A是AlCl3溶液，E可能是稀氨水
7. 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（ ）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石 ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变 ⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得 ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨 Ａ． 3
Ｂ． 4 Ｃ． 5 Ｄ．6
8. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、
OH-、Cl-、 HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。己知：①将甲溶液分别与其它三样物质的溶液混合，均有白色 沉淀生成；②0.lmol/L乙溶液中c（H+）>0.lmol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生
成。下列结论正确的是（ ）
Ａ．甲为氯化钡 Ｂ．乙溶液含有Cl- Ｃ．丙溶液含有SO42- Ｄ． 丁溶液含有NH4+
9. 利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是（ ）
Ａ．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保
Ｂ．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保
Ｃ．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
Ｄ．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化
10. 在298K，1.01×105Pa下•将22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得
放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
CO2 （g） +NaOH （aq） =NaHCO3 （aq） △H=-（2y-x）kJ/mol CO2 （g） +NaOH （aq） =NaHCO3 （aq） △H=-（2x-y）kJ/mol CO2 （g） -rNaOH （aq） =NaHCO3 （aq） △H=-（4x-y）kJ/mol 2CO2 （g） +2NaOH （1） =2NaHCO3 （1） △H=-（8x-2y）kJ/mol
11. 分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 Ａ．
②④⑥ Ｂ． ①③⑤ Ｃ．③④⑥ Ｄ． ①②⑤
12. 类比（比较）是研宄物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对
的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ）
Ａ．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 Ｂ．CaC2水解CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2，
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_____________________ 29.（12分）甲醇与甲醚（CH3OCH3）都可作燃料电池的燃料。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。己知： CO2 （g） +3H2 （g）
CH3OH （g） +H2O （1） △H= -akJ/mol；
CH3OH （g） =CH3OH （1） △H= -bkJ/mol； 2H2 （g） +O2 （g） =2H2O （1）
△H= -ckJ/mol；
则表示CH3OH （1）燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）工业上利用H2和CO2合成甲醚的反应如下, 6H2（g） +2CO2 （g）
CH3OCH3（g） +3H2O （g） △H<0；
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）。
Ａ．c（H2）与c （H2O）的比值保持不变 Ｂ．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成
Ｃ．容器中气体密度不再改变 Ｄ．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_______（读“变大”、“变小”或“不变’’）。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式______________； （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是________________；当燃料电池消耗2.8LO2 （标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）=_______mol/L （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
安徽省淮北市第一中学2021年高三上学期第四次模拟考试化学
试题答案
1．D 2．B 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
11.D 12．B 13．C 14．C 15．D 16．B 17．D 18．C 19．B 20．D 21．D 22．C 23．A 24．A 25．C 26．PH3；NH4Cl；离子键共价键； 2P+5Cl2
；
2PCl5；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
27．（1）①CaSO3及Ca（OH）2
②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低 ③CO
④NH4++NO2-=N2↑+2H2O （2）①NH4+、Na+、Al3+、SO42- ②100mL容量瓶、胶头滴管 ③60
28．（1）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4溶液，若无现象，则溶液中不含有铁离子，反之，则有。（其它合理答案） （2）B
（3）A ； 3.2≤pH<3.7
（4）①N2 ②2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+
29．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-（3/2c-a-b）kJ·mol-1；
（2）①AD；②变小；
（3）CH3OCH3+16OH﹣-12e﹣=2CO32﹣+11H2O； （4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；1
