2018-2019学年河南省南阳市社旗县第三中学高一化学
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含有钾元素 参： B 略 2.
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的
H2SO4的量是
A．参：
BC
mol B．mol C．g D．g
3. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是硫酸
参： B 略
4. 下列物质性质的递变关系正确的
是 （ ）
A.原子半径： C>Al>Na>K B. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 离子半径：O>F>Al>Mg>Na参： D 略
5. （不定项）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )
2--3+
2+
+
D. 最高正价：Cl>Si>Al>F
A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．离O点越远的元素原子半径越大
参：
BC
试题分析：A．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，A项正确；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，C项正确；D．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，D项错误；答案选D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀中：CO＋2H===CO2↓＋H2O
＋
－
参：
B
7. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
参：
A
试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为
×2=0.01mol．则有：
×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。
【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均
化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
8. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的
气体燃料
参： C 略
9. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4→ Mn H2O2 → H2O
HNO2 → NO IO3→ I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．MnO4
--
2+
-
B．H2O2 C．HNO2
-
D．IO3 参： D 略
10. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3
③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．① B．②③ C．② D．①②③ 参： D 略
11. 下列说法正确的是
A. 氨水能导电,所以氨气是电解质
B. 盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强
C. 氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质 D. 蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质
参：
D
【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；
B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；
C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；
D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确； 答案选D。
【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。
12. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 参： C 略
13. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚盐，会使人中毒，因为亚盐会使Fe2+
转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
参：
D
试题分析：服用维生素C可缓解亚盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。
14. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H ＝ Cu ＋H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO4 ＋ Ba ＝ BaSO4↓ C.滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＝ Ca
2＋
2－＋
2＋
＋2＋
2－2＋
＋H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和： Cu ＋ SO4＝ CuSO4 参： B 略
15. 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 （ ）
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量饱和食盐水中 参： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）
参：
(1)分液漏斗 排除装置中空气 (2)SO2 Fe + 2H2SO4（浓）(3)无 还原 (4) SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O 【分析】
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓）
FeSO4 + SO2↑+ 2H2O，B
FeSO4 + SO2↑+ 2H2O
中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化； 正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。
（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓）
FeSO4 + SO2↑+ 2H2O；
FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。
正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓）
（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性； 正确答案：无；还原。
（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O；
正确答案：SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O。
【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中
含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 （6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。
参：
（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程
18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K+ 2 HCO3 + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。
+
-
参：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W 最高价氧化物对应结构或性质 的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 （1）Z在元素周期表中位于________族。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三
种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。
A． 自然界中的含量 B． 单质与酸反应时失去的电子数
C． 单质与水反应的难易程度 D． 最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因： ，原子半径X>Y，所以原子
焰色反应呈黄色 X Y 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 Z 核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。
A．m、n B．m、y C．n、y
参：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C
