B．电离常数表征了弱电解质的电离能力＋
C．多元弱酸水溶液中的H主要是由第一步电离产生的
D．由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN 8．下列说法正确的是 ( )
－
A．6 mol/L的H2SO4溶液中存在OH
＋－＋
B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H)·c(OH)， 所以KW随溶液中c(H)和
－
c(OH)的变化而变化
＋－
C．水的电离方程式是H2O===H＋OH
－
D．KW＝1014适用于任何温度、任何溶液
－－
9．25 ℃时，KW＝1×1014,100 ℃时，KW＝1×1012，这说明 ( )
A．100 ℃时水的电离程度较大 B．100 ℃时水的酸性增强 C．KW与温度无直接关系 D．水的电离是一个吸热过程 10．下列说法正确的是 ( )
－＋
A．25 ℃时水的电离常数是1.0×1014 B．中性溶液的c(H)＝KW
＋－－＋－
C．纯水在100 ℃时，c(H)＞107mol·L1，所以此时纯水中c(H)＞c(OH) D．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
－－
11．在0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1的盐酸中，水的电离程度 ( )
A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定
－－14－1
12．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10mol·L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
＋＋－－＋＋－－
A．Al3 Na NO3 Cl B．K Na Cl NO3
C．K Na Cl HCO3 D．K Fe2 SO24 NO3
＋－
13．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中，c(H)为1×106mol/L。下列说法中正确的是 ( )
－14－
A．该NaCl溶液中KW＝1×10 B．该NaCl溶液中KW＝1×1012 C．该NaCl溶液显酸性 D．该NaCl溶液显中性 14．下列说法不正确的是 ( ) ．
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
A．25 ℃时水的离子积为1014
＋
B．向纯水中加入少量NaHSO4，H浓度增大，KW将增大 C．100 ℃时，pH＝7的水溶液呈碱性
＋－
D．纯水呈中性是因为c(H)＝c(OH)
＋
15．在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H浓度是 ( )
－－－
A．5×1013 mol/L B．12×0.02 mol/L C．1×107 mol/L D．1×1012 mol/L 16．下列有关pH变化的判断中，正确的是 ( )
A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
－
17．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为 ( )
－－－－－－－－
①1.0×107mol·L1 ②1.0×106mol·L1 ③1.0×103mol·L1 ④1.0×1011mol·L1 A．③ B．④ C．①③ D．③④
18．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积之比为( ) A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1
19．25 ℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应
20．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
( )
HX YOH 编号 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A.①③ B．②③ C．①④ D．②④
21．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项 ( )
－
A B C D 锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞
22．下列叙述正确的是 ( )
A．95 ℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
选用滴定管 (乙) (甲) (甲) (乙)
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是 ( ) A．H2SO4 B．KOH C．Al2(SO4)3 D．Ba(NO3)2 24．下列各组中的比值等于2∶1的是 ( )
A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
＋2－
B．硫化钾溶液中c(K)与c(S)之比
＋
C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)之比
＋
D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H)之比 25．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小 ( )
c(OH－)c(HCO－3)＋－＋
A．c(H) B．c(OH)·c(H) C. D.－ c(H＋)c(CO23)
26．常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合溶液的叙述正确的是 ( )
－＋＋－－－＋
A．c(R2)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) B．2c(R2)＋c(HR)＝c(Na)
－－＋＋
C．c(R2)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) D．混合液的体积为2a L 27．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) ． ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
－＋－＋
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．Va L ④与Vb L ②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
－
28．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×1010，则下列说法正确的是 ( ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
＋－
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)＝c(Cl)
＋－
C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
＋－
29．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4)∶c(NO3)＝1∶1，可
以采取的下列措施是 ( )
＋
A．加入适量的HNO3，抑制NH4水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．加入适量的NH4NO3 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 30．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
31． 25 ℃时，20.00 mL硫酸和的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、
洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 ( )
－－
A．原混合液中c(SO24)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO3)＝0.90 mol/L
＋
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H)＝0.10 mol/L 32．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( )
－－＋
A．NaHCO3溶液：HCO3＋H2OCO23＋H3O
－－
B．NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH
－－
C．Na2CO3溶液：CO2H2CO3＋2OH 3＋2H2O
＋＋
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2ONH3·D2O＋H 33．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )
－－＋2－
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO23、S2O3、Na
－＋＋－－
B．含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO24、Cl
C．由水电离出的c(H)＝1×1012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、SO23
－＋＋－－
D．含有大量AlO2的溶液：Na、NH4、SO24、HCO3 34．常温下，下列有关叙述正确的是 ( )
＋－－－
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×107mol·L1
＋－－
B．Na2CO3溶液中，2c(Na)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
＋
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)的大小顺序为：①＝②＞③
D．向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)＝20 mL 35．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 二、非选择题(本题包括5小题，共40分)
－－
36．(10分)将0.2 mol·L1HA溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋－
)＞c(A)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
－
(1)混合溶液中c(HA)________c(A)；
－－
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A)________0.1 mol·L1；
－－＋
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)________0.2 mol·L1HA溶液由水电离出的c(H)；
－1－1
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·LHA溶液与0.11 mol·LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
37．(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
＋＋＋＋＋阳离子 H、Na、Al3、Ag、Ba2 －－－－2－阴离子 OH、Cl、CO23、NO3、SO4 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题：
(1)写出化学式：A________，B________，D________。
(2)E溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)： ___________________________。 (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________。 38．(10分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
－
c(OH)
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”、“减
c(NH3·H2O)
小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______________________，所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因__________________________________________________
＋－
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO24)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_________________________________。
＋
－
＋
＋
－
－
章末综合检测(三)参
1．选C。
2．选C。3．选D
4．选AC。5．选B。6．选C。7．选D。8．选A。9．选AD。
10．选B。11．选C。12．选B。13．选BD。14．选B。15．选A。16．选C。 17．选D。18．选C。19．选AB。20．选D。21．选CD。
22．选C。23．选C。24．选A。25．选C。26选B。27．选C。28．选D。29．选B。30．C
31．选C32．选B。33．选A。34．选AC。35．选B。 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 36．
＋－＋－
解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)＞c(A)，根据电荷守恒c(H)＜c(OH)说明
－－－＋
溶液呈碱性；A水解程度弱，c(HA)＜c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A)＝c(Na)＝0.1
－
mol/L。(3)混合溶液中A促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。
答案：(1)＜ (2)＝ (3)＞ (4)＞
37．解析：(1)根据①酸碱性分组及离子之间的搭配，A、B为Na2CO3、Ba(OH)2，C、D、E为AgNO3、AlCl3[Al2(SO4)3]、HCl(H2SO4)，再由②③可推出A为Na2CO3、B为Ba(OH)2、C为HCl、D为AgNO3、E为Al2(SO4)3。
＋
(2)E溶液由于Al3水解显酸性。
－
(3)溶液为等物质的量的NaHCO3与NaCl的混合溶液，由于HCO3水解显碱性。 答案：(1)Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3
＋＋
(2)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
＋－－－＋－＋－－
(3)c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO23)或c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞－＋
c(OH)＞c(H)
＋－
38．解析：(1)NH3·H2ONH4＋OH，加入(NH4)2SO4固体，NH3·H2O的电离平衡向
－
左移动，故c(OH)/c(NH3·H2O)减小。(2)略。
＋＋－－＋－＋
(3)由电荷守恒，有c(NH4)＋c(H)＝2c(SO2pH＝7，c(H)＝c(OH)，故c(NH4)4)＋c(OH)，
a－2－
＝2c(SO24)，故c(SO4)＝ mol/L。 2
＋
(4)pH＝1的硫酸，c(H)＝0.1 mol/L，H2SO4与NH3·H2O正好反应：2NH3·H2O＋
＋＋＋2－
H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，由于NH4水解，溶液呈酸性，故有c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)
－
＞c(OH)。
答案：(1)减小
＋＋
(2)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O ＜ ＋＋NH4＋H2ONH3·H2O＋H a
(3) mol/L 2
＋－＋－
(4)c(NH4)＞c(SO24)＞c(H)＞c(OH)
