广东省2020-2021版高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）
A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种
2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
C . 某无色溶液中加钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣ D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣
3. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
C . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+H2O
4. （2分） (2016高三上·承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（①pH=0的溶液中：Na+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
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）③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣ ． A . ②④ B . ①③⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤
5. （2分） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）
A . 1：1 B . 5：1 C . 3：13 D . 4：15
6. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（ ）
A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性 C . 离子半径：N＞X，Y＞M D . 气态氢化物的稳定性：Y＞M
7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
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A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质 C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
二、 解答题 (共5题；共33分)
8. （6分） (2016高二上·西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：
（1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合气体的密度不再改变 ③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ④．混合气体的压强不再改变
（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
9. （10分） (2016高三下·信阳月考) 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算： （1） 参加反应的NaOH的物质的量浓度？
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（2） 生成标况下氢气的体积？
10. （5分） (2016高一下·辽宁期中) 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1
②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJ•mol﹣1 ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol﹣1
（1） 氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________． （2） 现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=________时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3） 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键 键能 （kJ/mol） 则△H1=________．
11. （3分） (2018高一上·巴彦期末)
（1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） ① 只允许用一种试剂________
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C﹣C 348 C﹣H 413 H﹣H 436 C﹣O 358 C≡O 1072 H﹣O 463 ② 不用任何试剂________
（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________
12. （9分） (2018高三上·重庆月考) 随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH
④
（1） 由A生成B的反应类型为________。 （2） 由B生成C的化学方程式为________。 （3） E的结构简式为________。
（4） F的名称为________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为________。
（5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。 ①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③氧原子不与碳碳双键直接相连 其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是________(写结构简式)。
（6） 若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:________。
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参
一、 选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 解答题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
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9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
12-1、
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12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第 8 页 共 8 页
