最新初中、高中化学方程式大全(完整版)

初中部分

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2

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MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

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CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳条件高温）：CaCO3 = CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

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43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 54. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

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58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

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72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中部分

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第一章 卤素

第一节 氯气

2NaCl 1、2NaCl2CuCl2 2、CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

点燃点燃2HCl 4、H2Cl25、2P3Cl2点燃2PCl3 6、PCl3Cl2PCl5 7、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O 9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO 10、2NaOHCl2NaClONaClH2O

点燃（光照）MnCl22H2OCl2 11、4HClMnO212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O

2HClO2 13、2HClO第二节 氯化氢

见光NaHSO4HCl 14、NaClH2SO（浓）4Na2SO4HCl 15、NaHSO4NaClNa2SO42HCl（14、15结合） 16、2NaClH2SO（浓）417、HClAgNO3AgClHNO3 18、NaClAgNO3AgClNaNO3 19、KClAgNO3AgClKNO3 20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2

精品文档

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第三节 氧化还原反应

CuH2O 21、CuOH222、C4HNO3CO24NO22H2O

4Zn（NO3）23、4Zn10HNO（极稀）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 25、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

4Mg（NO3）26、4Mg10HNO（极稀）32NH4NO33H2O

））27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O

28、2KNO33CSK2SN23CO2 第四节 卤族元素 29、H2F22HF 30、H2Br22HBr 31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr2 33、2KICl22KClI2 34、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO3 36、KIAgNO3AgIKNO3

2AgBr2 37、2AgBr光照第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔 38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2 第二节 气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2 精品文档

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第三节 物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 第四节 反应热

CO（气）393.5kJ 42、C（固）O（气）22点燃O（气）2H2O（气）483.6kJ 43、2H（气）22O（气）2H2O（液）571.6kJ 44、2H（气）22CO（气）H（气）131.3kJ 45、C（固）H2O（气）2第三章 硫 硫酸

第一节 硫

Cu2S 46、2CuSFeS 47、FeSH2S 48、SH2CS2 49、SCSO2 50、SO2点燃高温2K2SK2SO43H2O 51、3S6KOH第二节 硫的氢化物和氧化物

H2S 52、H2S2H2O2SO2 53、2H2S3O2(足）2H2O2S 54、2H2SO2(不足）2H2O3S 55、2H2SSO256、H2SBr2S2HBr 57、FeS2HClFeCl2H2S 58、CuSO4H2SCuSH2SO4 59、PbAc2H2SPbS2HAc 60、H2SNaOHNaHSH2O 精品文档

点燃点燃点燃精品文档

61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合） 63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl

FeSFeSO4H2S 、H2SO（稀）465、SO2H2OH2SO3

252SO3 66、2SO2O2VO67、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2 69、SO22NaOHNa2SO3H2O 70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O

）72、SO2CaSO3H2OCa（HSO32

73、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 75、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4 第三节 硫酸的工业制法

77、4FeS211O22Fe2O38SO2

252SO3 78、2SO2O2高温VO79、H2OSO3H2SO4 第四节 硫酸 硫酸盐

CO22SO22H2O 80、C2H2SO（浓）43SO22H2O 81、S2H2SO（浓）4精品文档

精品文档

H3PO4SO22H2O 82、PH2SO（浓）4SSO22H2O 83、H2SH2SO（浓）4CuSO4SO22H2O 84、Cu2H2SO（浓）485、BaCl2H2SO4BaSO42HCl 86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 88、BaCO32HClBaCl2H2OCO2

）、BaCO32HNO3Ba（NO32H2OCO2

90、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO2 91、2H2SO3O22H2SO4 92、2Na2SO3O22Na2SO4 93、2CaSO3O22CaSO4

Fe（）94、2Fe6H2SO（浓）42SO433SO26H2O

Br2SO2Na2SO4H2O 95、2NaBr2H2SO（浓）4Na2SO42HCl 96、2NaClH2SO（浓）4412C11H2O 97、C11H22O112浓HSO第四章 碱金属

第一节 钠

98、4NaO22Na2O 99、2NaO2Na2O2

2NaCl 100、2NaCl2Na2S 101、2NaS102、2Na2H2O2NaOHH2

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103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2SO4H2 第二节 钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2 106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2 108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 111、NaHCO3HClNaClCO2H2O

Na2CO3CO2H2O 112、2NaHCO3Na2CO3H2O 113、NaHCO3NaOH（少量）CaCO3Na2CO32H2O 114、2NaHCO3Ca（OH）2（足量）CaCO3NaOHH2O 115、NaHCO3Ca（OH）2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl 117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

）118、Ca（HCO322HClCaCl22CO22H2O ）119、Ca（HCO322NaOHCaCO3Na2CO32H2O

120、NaHSO3HClNaClSO2H2O 第三节 碱金属元素

2Li2O 121、4LiO2KO2 122、KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

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124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、3MgN2点燃Mg3N2 127、N2H22NH3

催化剂高温高压2NO 128、N2O2129、2NOO22NO2 130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO 132、4NO3O22H2O4HNO3 133、4NO2O22H2O4HNO3 第三节 氨 铵盐

134、NH3HClNH4Cl 135、NH3HNO3NH4NO3

放电4NO6H2O 136、4NH35O2催化剂137、NH3O（纯）N2H2O 2点燃2NH3CaCl22H2O 138、NH4ClCa（OH）2NH3HCl 139、NH4Cl（固）140、NH3HClNH4Cl

NH3H2OCO2 141、NH4HCO3（NH4）2NH3Na2SO42H2O 142、2SO42NaOH第四节 精品文档

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143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

Cu（NO3）144、Cu4HNO（浓）322NO22H2O 3Cu（NO3）145、3Cu8HNO（稀）322NO4H2O

145、C4HNO3CO24NO22H2O

NaHSO4HNO3 146、NaNO3H2SO（浓）4147、4NH3(气）5O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ 2高温高压PtRhO（气）2NO（气）113kJ 148、2NO（气）22H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ 149、3NO（气）23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O 第六节 磷 磷酸

151、2P3Cl22PCl3 152、2P5Cl22PCl5 153、P2O5H2OHPO3 154、P2O53H2O2H3PO4

热水冷水点燃点燃）2H3PO43CaSO4 155、Ca（3PO423H2SO（浓）4）Ca（H2PO4）156、Ca（3PO422H2SO（浓）422CaSO4

）3Ca（H2PO4）157、Ca（3PO424H3PO（浓）42

化学 第二册

第一章 硅

第二节 硅及其重要的化合物

SiO2 158、SiO2159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

Si2CO 160、SiO22C161、SiO2CaOCaSiO3 精品文档

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162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O 163、SiO24HFSiF42H2O

1、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl 165、H4SiO4干燥空气H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 第三节 硅酸盐工业简述

167、Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2 168、CaCO3SiO2CaSiO3CO2

高温第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

2MgO 169、2MgO22Al2O3 170、4Al3O2171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

点燃MgCl2 172、MgCl2173、2Al3Cl22AlCl3 174、3MgN2Mg3N2 175、2Al3SAl2S3 176、MgCuSO4MgSO4Cu

点燃点燃点燃点燃））177、2Al3Hg（NO322Al（NO333Hg Mg（OH）178、Mg2H2O2H2

沸水2Al（OH）179、2Al6H2O33H2

沸水2MgOC 180、2MgCO2181、2AlFe2O3Al2O32Fe 182、10Al3V2O55Al2O36V 精品文档

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183、2AlWO3高温Al2O3W 184、2AlCr2O3高温Al2O32Cr 第三节 镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2

MgOH2O 186、Mg（OH）2Mg（OH）187、MgOH2O2

188、MgOSiO2高温MgSiO3

1、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2

缓慢MgCl2 190、MgCl2熔融电解191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O

）193、Al2O33H2SO4Al（2SO433H2O

194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

）（NH4）195、Al（2SO436NH3H2O2Al（OH）332SO4 Al2O33H2O 196、2Al（OH）3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

）198、2Al（OH）33H2SO4Al（2SO436H2O

199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O 第四节 硬水及其软化

）200、CaCO3CO2H2OCa（HCO32 ）CaCO3CO2H2O 201、Ca（HCO32）MgCO3CO2H2O 202、Mg（HCO32）203、Ca（HCO32Ca（OH）22CaCO32H2O

精品文档

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）204、Mg（HCO322Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O

205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4 206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章 铁

第一节 铁和铁的化合物 207、3Fe2O2点燃Fe3O4

FeS 208、FeS2FeCl3 209、2Fe3Cl2210、3Fe4H2O（气）Fe3O44H2 211、Fe2HClFeCl2H2

高温））212、FeCu（SO42Fe（SO42Cu

213、FeO2HClFeCl2H2O 214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4 216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl 217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3

FeOH2O 218、Fe（OH）2Fe2O33H2O 219、2Fe（OH）3220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O 221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O 222、FeOH2FeH2O 223、Fe2O33H22Fe3H2O 224、Fe3O44H23Fe4H2O

精品文档

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Fe（NO3）225、Fe4HNO（稀）33NO2H2O

第二节 炼铁和炼钢

226、Fe2O33CO高温2Fe3CO2 227、CaCO3高温CaOCO2

2FeO 228、2FeO22FeSiO2 229、Si2FeO高温高温FeMnO 230、MnFeOFeCO 231、CFeO232、2Al3FeO3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO5FeCa（）3PO42

高温高温高温高温第四章 烃

第二节 甲烷

Na2CO3CH4 234、CH3COONaNaOHCaOCO22H2O 235、CH42O2236、CH4Cl2CH3ClHCl 237、CH3ClCl2CH2Cl2HCl 238、CH2Cl2Cl2CHCl3HCl 239、CHCl3Cl2CCl4HCl

光光光光点燃C2H2 240、CH4第四节 乙烯

浓硫酸170C高温CH2CH2H2O 241、CH3CH2OH。242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

CH3CH3 243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl

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点燃2CO22H2O 245、CH2CH23O2246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2 [CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节 烯烃

一定条件CH3 [CHCH2]n 248、nCH2CH2249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

一定条件BrBr [CH2CHCHCH2]n 251、nCH2CHCHCH2 [CH2CHCCH2]n 252、nCH2CHCCH2

第六节 乙炔

一定条件CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH

4CO22H2O 254、2CHCH5O2255、CHCHBr2CHCH

点燃BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

BrBr

CH2CH2 257、CHCHH2催化剂CH3CH3 258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl 259、CHCHHCl催化剂第七节 苯 芳香烃

260、FeBr2BrHBr

261、精品文档

H2SO4HONO2浓。60CNO2H2O

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262、C~80CHOSO3H70..SO3HH2O

263、3H2催化剂 CH3CH3ONH2SO43HONO2浓22、

NO2NO23H2O

CH3CH3HO3SSO3HSO3H3HOSO3H265、

3H2O

第八节 石油和石油产品概述

C8H18C8H16 266、C16H34C4H10C4H8 267、C8H18CH4C3H6 268、C4H10C2H4C2H6 269、C4H10第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

CH3CH2OHHBr 270、CH3CH2BrH2O2CH3CH2OHNaBr 271、CH3CH2BrNaOHNaOHHOCH2CH2NaBrH2O 272、CH3CH2BrNaOH醇CH3CH2Cl 273、CH2CHClH2一定条件CH2CHCln 274、nCH2CHCl一定条件第一节 乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2 277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2 精品文档

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2CuO 278、2CuO2279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279结合） 280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O 282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O 283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C2CO23H2O 284、C2H6O3O2285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定T、P2CH3CH2OHNaBr 286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH点燃催化剂HO第二节 苯酚

OH OH Br Br 3Br23HBr

287、

Br OH O2N NO2 3HONO2288、

OH 3H2O

NO2 OH HO3S SO3H 3HSO3H 23HOSO3H2、

OH OH O

NaOH ONa 290、 ONa H2OOH

CO2H2O 291、 OH NaHCO3

292、Na2CO3ONa NaHCO3

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2OH 2Na2 ONa 293、

H2

294、 Cl2催化剂Cl Cl HCl

OH 苯酚的工业制法 H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节 醛

CH3CH2OH 296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O 299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

热水浴42Ag3NH3H2O

Cu2O2H2OCH3COOH 301、2CH3CHOCu(OH)2

NiCH3OH 302、HCHOH2303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OH H H OH [ CH2 ]n nH2热水浴nnHCHO浓盐酸沸水浴O

304、酚醛树脂制备的苯环式： nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式：

催化剂CH3CHO 308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2O

催化剂2CH3CHO 309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P 2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2—丙醇氧化制丙酮：精品文档

OHO

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第四节 乙酸

24CH3COOC2H5H2O 311、CH3COOHHOC2H5浓HSO24CH3COOCH3H2O 312、CH3COOHHOCH3浓HSO

CHCOOCH2浓H2SO42H2O2CH3COOH3CH2OHCH3COOCH2313、

CH2OH2CH3COOH 314、2CH3CHOO2315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O24CH3COOH2H2O

一定T、P催化剂催化剂第五节 酯

24CH3CH2OSO3HH2O 316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO

24CH3CH2ONO2H2O 317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5 318、CH3COOC2H5H2O浓HSO CH2OH CH3COOCH2浓H2SO4CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、

CH2OHCH3COOCH2 C17H33COOCH2 CH2OH浓H2SO4C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

320、

CH2OHC17H33COOCH2 C17H35COOCH2 CH2OH321、

浓H2SO4C17H35COOCH3H2OCHOH3C17H35COOHC17H35COOCH2CHOH2

CH2OH C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOH322、

CH2OHC15H31COOCH2 C17H35COOCH2

第六节 油脂

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

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C17H35COOCH2 CH2OH浓H2SO4C17H35COOCH3H2O3C17H35COOHCHOHC17H35COOCH2CH2OH

324、

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