xef4，电子组数量为（8+4）/2=6，孤对=6-4=2，电子对为6，孤对为2，那就是平面正方形。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略。
xef4，电子组数量为（8+4）/2=6，孤对=6-4=2，电子对为6，孤对为2，那就是平面正方形。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。XeF4中，Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键。
平面四边形。四氟化氙的分子构型为平面四边形，无色单斜晶系结晶。XeF4中，Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键，因XeF4中有2对孤对电子对（价层电子对互斥理论），故其分子空间构型为平面四方形，性质是无色晶体。
是dsp2杂化，xef4为非极性分子，两对孤电子对轨道能量与杂化轨道能量不同，才出现平面正方型结构，若为sp3d2杂化，则存在轨道能量相同的的两对孤电子对，这样的话其空间结构不应是平面正方形
高中化学问题，XeO4空间构型怎么样 XeO4不是平面正方形。XeF4才是。 XeO4中，价层电子对数=4，成键电子对数=4，孤电子对数=0，正四面体构型 XeF4中，价层电子对数=6，成键电子对数=4，孤电子对数=2，基本构型为八面体，其中处于对位两个顶点被孤电子对占据，实际分子构型为正方形。假如没错的话...
一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子。2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。4.五原子分子有正...
对于空间结构更为复杂的分子，比如四氯化碳，它的中心原子进行sp3杂化，形成的空间构型是正四面体。而当中心原子的杂化轨道中包含一个ns轨道，三个np轨道以及两个nd轨道时，则会形成sp3d杂化轨道，共有6条杂化轨道，指向正八面体的六个顶点，杂化轨道间的夹角为90°或180°，空间构型为正八面体。除此...
所以三角平面构型是不稳定的；对于XeF4，为sp3d2杂化，基本构型为正八面体，也就是四角双锥，由于其中心原子也有两对孤对电子，显然将其置于180度角位置较90度位置稳定，所以只能呈平面正方形构型。实际上这是价层电子对互斥理论，因为杂化理论只能解释而不能预测分子的空间构型。
1:变形四面体。2:t型。3:直线型。dsp3:三角双锥(内轨型一般是配合物,vespr模型不适应,孤电子对也无从谈起)。sp3d2(d2sp3):0:八面体。1:四角锥。2:平面正方。3:T。dsp2(sp2d):配合物,平面四方。sp3d3:五角双锥。d4s:这个比较罕见,四方锥。手机党码字不容易,楼主就给了分吧 ...
XeF4是 4+（8-4*1）/2=6 PCl5是 5+（5-5*1）/2=5 ClF3是 3+（7-3*1）/2=5
